【題目】當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫隨即對準運動員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷(沸點為12.27℃)進行局部冷凍麻醉應急處理。下列關于氯乙烷的說法中不正確的是( )
A.氯乙烷與水互不相溶
B.氯乙烷中含有兩種官能團
C.氯乙烷在一定條件下能發生消去反應
D.氯乙烷的結構只有一種
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【題目】如圖是處理蝕刻電路板廢液（含有FeCl2、FeCl3、CuCl2）回收FeCl3溶液的方案，下列有關說法正確的是（ ） 
A.試劑1可以是鐵也可以是銅
B.試劑2可以是鹽酸也可以是硫酸
C.氣體C為Cl2 ， 不能用H2O2替換
D.步驟①②③中發生的反應均為氧化還原反應
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【題目】下列敘述正確的是( )
A.所有鹵代烴都難溶于水，且都是密度比水大的液體
B.鹵代烴不屬于烴類
C.所有鹵代烴都是通過取代反應制得
D.鹵代烴都是良好的有機溶劑
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【題目】下列變化需要吸收能量的是
A．1s22s22p63s1→1s22s22p6
B．3S23P5→3S23P6
C．2Px22py12pz1→2Px12py12pz2
D．2H→H-H
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【題目】如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a和b分成甲、乙兩室．標準狀況下，在乙室中充入0.6molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時活塞位置下圖．已知甲、乙兩室中氣體的質量之差為10.9g．
請回答下列問題：
（1）甲室中氣體的物質的量為mol．
（2）甲室中氣體的質量為g．
（3）甲室中NH3、H2的物質的量之比為 ， 質量比為 ．
（4）經過查資料知道HCl+NH3=NH4Cl（NH4Cl常溫下是固體），如果將板a去掉，當HCl與NH3完全反應后，活塞b將靜置于刻度“”處（填數字）．
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【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質．
（1）在實驗前，依據Fe2+的性，填寫了如表．
實驗操作 | 預期現象 | 反應的離子方程式 |
向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸，振蕩 | 試管中產生紅棕色氣體，溶液顏色逐漸變黃 | Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2↑+H2O |
依照表中操作，該小組進行實驗．觀察到液面上方氣體逐漸變為紅棕色，但試管中溶液顏色卻變為深棕色．
（2）分別取少量反應后的溶液于兩只試管中，一只滴加幾滴KSCN溶液，溶液變為變紅，則溶液中含有；另一只試管滴加幾滴溶液，產生藍色沉淀，則含有Fe2+ ．
（3）該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發生反應引起的．
提出猜想：
ⅰ．NO2與Fe2+發生反應ⅱ．NO2 與Fe3+發生反應
ⅲ．NO與Fe2+發生反應ⅳ．
（4）該小組用如圖裝置進行探究： 
步驟 | 操作及現象 | 解釋或結論 |
① | 關閉k、b，打開a，開始甲中反應，一段時間后，觀察到丙中溶液逐漸變為深棕色，而丁中溶液無明顯變化 | 溶液深棕色由與NO或NO2反應而的得到 |
② | 停止甲中反應，打開k、b，關閉a，持續通入N2一段時間 | 該操作的目的 |
③ | 更換新的丙、丁裝置，再通一段時間N2后關閉k，使甲中反應繼續，觀察到的現象與步驟①中相同 | 乙瓶中發生的化學反應方程式為 |
（5）結合實驗猜想，得出結論：
溶液呈深棕色的原因：肯定成立的是猜想；不確定的是猜想 ， 有待后續實驗進一步探究．
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【題目】某研究性學習小組請你參與“研究鐵與水反應所得固體物質的成分、性質及再利用”實驗探究，并共同解答下列問題：
圖1 圖2
（1）探究一：設計如圖1所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗．
a.硬質玻璃管B中發生反應的化學方程式為 ．
b.反應前A中投放碎瓷片的目的是 ．
c.裝置E中的現象是 ．
（2）探究二：設計如下實驗方案確定反應后硬質玻璃管B中黑色固體的成分．
a.待硬質玻璃管B冷卻后，取少許其中的固體物質溶于后，將所得溶液分成兩份．
b.一份滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為（選填序號，下同）；若溶液未變血紅色，推斷硬質玻璃管B中固體物質的成分為 ．
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
c.另一份用（填儀器名稱）加入 ， 可以證明溶液中存在Fe2+ ．
（3）探究三：設計如下流程（如圖2）測定反應后硬質玻璃管B中固體含鐵元素的質量分數．
a.試劑b的化學式是 ．
b.計算反應后B裝置中鐵元素的質量分數為 ．
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【題目】硼元素在自然界主要以硼酸．硼酸鹽和硼硅酸鹽存在．請回答下列問題：
（1）硼元素是ⅢA族的第一個元素，原子結構示意圖為 ， 天然硼元素有兩種穩定同位素10B、11B，其相對原子質量分別為10和11，它們的相對豐度分別為20%和80%，硼元素的平均相對質量為 ．
（2）硼酸（H3BO3）是一元弱酸，工業上用硼砂（Na2B4O710H2O）制備硼酸晶體的流程如圖甲：
不同溫度下硼酸的溶解度見下表：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 2.7 | 5.0 | 8.7 | 14.8 | 23.8 |
①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式 ．
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為、過濾，進一步將粗硼酸晶體提純的方法是 ．
③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1，則其電離常數K約為 ．
（3）硼酸在加熱過程中發生分解的失重曲線如圖乙所示．
①硼酸從開始加熱到107℃時，發生反應的化學方程式為 ．
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為 ． （B元素的相對原子質量按11計算）
（4）NaBH4由于H元素顯﹣1價，具有強還原性，是有機化學上的萬能還原劑．在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4 ， 其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 ， 則陰極反應式為 ．
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【題目】為實現消除碘缺乏癥的政府目標，衛生部門規定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO3—和I—可發生反應：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O。根據上述反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO3—。可供選用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是
A.③⑥B.①③C.②④⑥D.①②④⑤⑦
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