Question

【題目】某化學興趣小組同學用實驗室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實驗:先稱取13.3 g NaOH樣品(雜質為Na2CO3),配成溶液,然后向溶液中逐滴加入濃度為4 mol/L的鹽酸,再根據生成CO2的體積計算出Na2CO3的質量,從而進一步計算出樣品中變質NaOH的質量

請回答下列問題:

（1）該實驗的目的是_________________

（2）已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水____________g,溶解樣品所需的儀器是_____________________

（3）實驗測得加入鹽酸的體積與產生CO2的體積(標準狀況)關系如圖所示:

則13.3 g 該樣品中未變質的NaOH的質量為____________；NaOH的變質程度為_________(用質量分數表示)；與NaOH反應消耗的鹽酸體積為________mL

（4）根據“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”,并對照上述圖像,他們從實驗中還發現了什么問題?_____________________,并由此得出了什么結論?_______________ ____________

Answer 1

【答案】（1）測定NaOH的變質程度

（2）61.3 燒杯玻璃棒量筒

（3）8.00g 33.3% 50.0

（4）NaOH被鹽酸中和后繼續滴加鹽酸未立即產生氣體 CO32－

【解析】

試題分析：（1）根據題目敘述，該實驗的目的是測定NaOH的變質程度；

（2）已知20 ℃時,Na2CO3溶解度為21.7 g ,NaOH溶解度為108.3 g利用極值法，若要將所稱取的樣品恰好溶解,最多需要蒸餾水xg,得到X=61.3g

溶解樣品所需的儀器是燒杯玻璃棒量筒（3）由圖可知，生成二氧化碳為1.12L，則：

m（Na2CO3）==5.3g

故樣品中氫氧化鈉的質量=13.3g-5.3g=8g

根據，

生成5.3g碳酸鈉需要氫氧化鈉4g，NaOH的變質程度為33.3%

（2）8g氫氧化鈉的物質的量==0.2mol，則：

氫氧化鈉消耗鹽酸的體積==0.05L=50mL。

（4）根據“與NaOH反應消耗鹽酸的體積”,并對照上述圖像從實驗中還發現NaOH被鹽酸中和后繼續滴加鹽酸未立即產生氣體,說明、分步進行。