【題目】下列關(guān)于反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-98 kJ·mol－1的圖像中，不正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
升高溫度，加快反應(yīng)速率到達(dá)平衡的時間縮短，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，三氧化硫的含量降低；增大壓強，加快反應(yīng)速率到達(dá)平衡的時間縮短，正反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的含量增大，據(jù)此結(jié)合圖象判斷。
A．升高溫度，逆反應(yīng)速率增大更多，說明升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，圖象與實際符合，A正確；
B．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，使三氧化硫的含量降低，圖象與實際符合，B正確；
C．升高溫度，加快反應(yīng)速率，到達(dá)平衡的時間縮短，先達(dá)到平衡，由于逆反應(yīng)速率增大更多，所以化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，三氧化硫的含量降低，圖象與實際不符，C錯誤；
D．增大壓強，加快反應(yīng)速率到達(dá)平衡的時間縮短，由于反應(yīng)物的計量數(shù)大于生成物的計量數(shù)，所以正反應(yīng)速率增大更多，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，三氧化硫的含量增大，圖象與實際符合，D正確；
故合理選項是C。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是閃鋅礦(主要成分是ZnS，含有少量FeS)制備ZnSO4·7H2O的一種工藝流程：閃鋅礦粉→溶浸→除鐵→結(jié)晶→ZnSO47H2O。已知：相關(guān)金屬離子濃度為0.1mol/L時形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表：
金屬離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 |
(1)閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，其目的是_____________。
(2)溶浸過程使用過量的Fe2(SO4)3溶液和H2SO4浸取礦粉，發(fā)生的主要反應(yīng)是：ZnS＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋＋S。
①浸出液中含有的陽離子包括Zn2＋、Fe2＋、_____________。
②若改用CuSO4溶液浸取，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，也能達(dá)到浸出鋅的目的，寫出離子方程式_____________。
(3)工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進(jìn)行，如圖。還原過程將部分Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，得到pH小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入O2。下列說法正確的是_____________(填序號)。
A. 氧化物a可以是ZnO
B. 濾渣2的主要成分是Fe(OH)2
C. 加入ZnS的量和通入O2的速率都可以控制溶液中的c(Fe3＋)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（題文）化合物N具有鎮(zhèn)痛、消炎等藥理作用，其合成路線如下：
（1）A的系統(tǒng)命名為____________，E中官能團(tuán)的名稱為____________。
（2）A→B的反應(yīng)類型為____________，從反應(yīng)所得液態(tài)有機(jī)混合物中提純B的常用方法為____________。
（3）C→D的化學(xué)方程式為________________________。
（4）C的同分異構(gòu)體W（不考慮手性異構(gòu)）可發(fā)生銀鏡反應(yīng)：且1 mol W最多與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物之一可被氧化成二元醛。滿足上述條件的W有____________種，若W的核磁共振氫譜具有四組峰，則其結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（5）F與G的關(guān)系為（填序號）____________。
a．碳鏈異構(gòu) b．官能團(tuán)異構(gòu) c．順反異構(gòu) d．位置異構(gòu)
（6）M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
（7）參照上述合成路線，以
為原料，采用如下方法制備醫(yī)藥中間體
。
該路線中試劑與條件1為____________，X的結(jié)構(gòu)簡式為____________；
試劑與條件2為____________，Y的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有研究人員在體外實驗中發(fā)現(xiàn)藥物瑞德西韋對新冠病毒有明顯抑制作用。E是合成瑞德西韋的中間體，其合成路線如下：
回答下列問題：
(1)W的化學(xué)名稱為____；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為____
(2)A中含氧官能團(tuán)的名稱為____。
(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_____
(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有____種(不包括立體異構(gòu))。
①苯的二取代物且苯環(huán)上含有硝基；②可以發(fā)生水解反應(yīng)。
上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜為3:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為____________
(5)有機(jī)物
中手性碳(已知與4個不同的原子或原子團(tuán)相連的碳原子稱為手性碳)有 ___個。結(jié)合題給信息和已學(xué)知識，設(shè)計由苯甲醇為原料制備
的合成路線_______ (無機(jī)試劑任選)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料，以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下：
已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3
4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2
回答下列問題：
(1)寫出濾渣的一種用途：___________________。
(2)“調(diào)節(jié)pH”可實現(xiàn)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化。室溫下，若初始濃度為1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示：
①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________。
(3)流程中的“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類型)。
(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5 mol·L-1)時，溶液中c(Ag+)為_______mol·L-1，此時溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】羰基硫(化學(xué)式：COS)又稱氧硫化碳、硫化羰，通常狀態(tài)下為有臭雞蛋氣味的無色有毒氣體。
已知：
I.CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) △H1=x kJ/mol
II.COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2=y kJ/mol
回答下列問題：
(1)氫氣脫除COS生成CO和H2S，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。
(2)在2 L恒容密閉容器中加入一定量CO和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)I。平衡常數(shù)隨溫度和壓強的變化如表所示：
①x_________(填“>”或“<”)0。
②a=_________。
(3)在T℃下，向2 L密閉容器中充入5 mol H2O(g)和5 mol COS(g)，發(fā)生反應(yīng)II。測得混合氣體中CO2體積分?jǐn)?shù)(φ)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。
①該條件下COS的平衡轉(zhuǎn)化率為______，0～6min內(nèi)，v[H2O(g)]=_______mol·L-1·min-1(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。
②下列能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填字母)。
a.v(H2O)消耗=v(CO2)生成 b.
不變 c.壓強保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將石油分餾得到的重油進(jìn)行裂化可以獲得較多的輕質(zhì)燃油。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè).上石油的催化裂化設(shè)計了如圖所示實驗裝置。實驗過程中可觀察到燒瓶中固體石蠟先熔化，試管II中有少量液體生成，試管鞏中酸性高錳酸鉀溶液褪色，實驗后聞試管II中液體的氣味，發(fā)現(xiàn)其具有汽油的氣味。
資料一 石蠟是含有20 ~ 30個碳原子的烷烴組成的混合物，常溫下呈固態(tài)。
資料二 石油催化裂化過程中通常使用
作催化劑。
（1）為保證實驗成功，實驗前必須進(jìn)行的操作是_________________；裝置中長導(dǎo)管的作用是________________________。
（2）試管II中有少量液體生成說明________________。
（3）試管III中溶液褪色說明_______________________。
（4）_______（填“能”或“不能”）用試管II中的液體萃取溴水中的溴，理由是___________。
（5）寫出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式：___________________________。
（6）石油裂化的主要目的是_______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為元素周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子核外有3個未成對電子，B元素原子核外電子占用3個能級，其中最高能級上的電子數(shù)是其所在能層數(shù)的2倍，D元素與B元素同族，C元素與A元素同族，E元素原子的價電子數(shù)是其余電子數(shù)的一半。
（1）A、C、D的第一電離能由大到小的順序為___________________（用元素符號表示），E2+的基態(tài)電子排布式為__________________________________。
（2）B和D的氫化物中，B的氫化物沸點較高的原因是____________________________。
（3）C形成的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中C-B鍵的鍵長有兩類，鍵長較短的鍵為__________（填“a”或“b”）。
（4）E可與CO形成羰基配合物E2(CO)8，是有機(jī)合成的重要催化劑，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔點50～51℃，45℃（1.33kPa）時升華。
① E2(CO)8為_________晶體。（填晶體類型）
② E2(CO)8晶體中存在的作用力有______________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是 ( )
A.W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵
B．X、Z元素都能形成雙原子分子
C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H
D．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H
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