【題目】某化合物由兩種單質直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產生。下列化合物中符合上述條件的是
A. AlCl3 B. Na2O C. FeCl2 D. SiO2
提分百分百檢測卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意解答
（1）下列反應中，屬于放熱反應的是 ． ①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③炸藥爆炸 ④酸堿中和⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐敗
（2）某化學反應，設反應物的總能量為E1 ， 生成物的總能量為E2 ， 若E1＞E2 ， 則該反應為熱反應．
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【題目】二氯化碳利用具有十分重要的意義，科學家有以下幾個設想。
（1）用太陽能將CO2轉化成O2和C(石墨烯），其設想如下：
①Fe3O4中Fe的化合價是+ 2和 __________；
②重整系統發生反應的化學方程式為______________________________。
（2）二氧化碳和氫氣在催化劑作用下可制取低碳烯烴。在一密閉容器中分別投入1molCO2、3molH2，發生反應：2CO2(g)+6H2(g)
C2H4 (g)+ 4H2O(g) △H；在不同溫度下，用傳感技術測出平衡時H2的物質的量變化關系如右下圖所示。
① 其它條件不變，起始時若按lmolCO2、2molH2進行投料，CO2轉化率將_____________(填“增大”、“ 減小”或“不變”）；
②△H________0（填“>”“<”“ 不能確定”）。
③若測試中體系內無氧氣產生，試結合圖示推斷熱穩定性C2H4 ________ H2O （填“>”“<”“ 不能確定”）。
（3）用氨水吸收CO2制化肥(NH4HCO3)
①已知：NH3·H2O(aq) NH4+ (aq) +OH-(aq) △H1=a kJmol-1
CO2 (g) + H2O(l)
H2CO3 (aq) △H2=bkJmol-1
H2CO3(aq) + OH-(aq)HCO3-(aq) + H2O(l) △H3=ckJmol-1
則利用NH3 H2O吸收CO2制備NH4HCO3的熱化學方程式為_____________________________；
②已知常溫下相關數據如表：
Kb(NH3·H2O) | 2×10-5mol L-1 |
Ka1(H2CO3) | 4×10-7mol L-1 |
Ka2(H2CO3) | 4×10-11mol L-1 |
則反應NH4++HCO3-+H2ONH3 H2O+ H2CO3的平衡常數k=___________。
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【題目】A、B、C、D 4種元素，其中A、B、C為短周期元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名稱 ；B在周期表中的位置第 周期，第 族；
（2）A、B形成的化合物的電子式 ；
（3）C的元素符號 ，C的最高價氧化物的化學式 ；
（4）D的最高價氧化物對應的水化物的化學式 。
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【題目】如圖所示，把試管放入盛25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．試完成下列問題（提示：氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低）
（1）實驗中觀察到的現象是 ；
（2）產生上述現象的原因是 ．
（3）寫出有關反應的離子方程式 ．
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量 （填“大于”“小于”或“等于”）鎂片的鹽酸的總能量．
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【題目】下列物質的分離提純方法對應關系不正確的是（ ）
A.除去氯化鈉中的泥沙﹣過濾
B.用四氯化碳提取溴水中的溴單質﹣萃取
C.分離汽油和水﹣分液
D.除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉﹣加熱
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【題目】下列各化合物中，均為弱電解質的一組是
A. H2CO3 Ba(OH)2 K2S H3PO4 B. FeCl3 HCl C2H5OH NH4Cl
C. CH3COOH H2CO3 Cu(OH)2 H2O D. HCl KNO3 H2CO3 H2SO4
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【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A. 酸性：H2SO4＞H3PO4 B. 非金屬性：Cl＞Br
C. 堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D. 熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛。請回答下列問題：
（1）相同條件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
（2）如圖是0.1 mol·L-1該溶液pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是_______________________；
②20 ℃時，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+)－3c(Al3+)≈________。(用具體數值表示)
（3）室溫時，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大是________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是______________________。
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