【題目】氫氧燃料電池是一種化學電源，如圖所示，以石墨為電極，兩極分別通入氫氣和氧氣，KOH溶液為電解質溶液，下列說法不正確的是( )
A. 在電池反應中每轉移2mol電子，正極消耗O2的體積為11.2L
B. b極的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 工作一段時間后，電解質溶液堿性減弱
D. 該裝置將化學能轉化為電能
陽光試卷單元測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組的同學利用下列氧化還原反應設計原電池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O。鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是
A．乙燒杯中發生還原反應
B．甲燒杯中溶液的pH逐漸減小
C．電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯
D．外電路的電流方向是從a到b
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律。根據下表中短周期元素的原子半徑和主要化合價，回答表后的問題。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合價 | +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 | |
-2 | -3 | -1 | -3 |
（1）上述元素中與元素⑧處于同一周期的有______________________（填元素符號）
（2）元素①在元素周期表中的位置是_______________________
（3）①④⑦三種元素的氫化物的穩定性由強到弱的順序為__________________（填化學式）
（4）請寫出下列元素形成的常見化合物的電子式：
③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________
（5）請寫出⑤⑧兩種元素的最高價氧化物對應水化物間反應的離子方程式：_________________________。
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【題目】化學與社會生活密切相關，下列說法正確的是（ ）
A. 體積分數為95%的酒精通常作為醫用酒精
B. 石油裂解、煤的氣化、海水的提鎂都包含化學變化
C. 綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
D. 利用高純度二氧化硅制造的太陽能電池板可將光能直接轉化為電能
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【題目】已知正四面體形分子
與線型分子
反應，生成四面體形分子
和直線型分子
。組成
分子中的元素的原子序數都小于10，組成
分子的元素為第三周期的元素。如下圖，則下列判斷中正確的是（ ）
A. 常溫常壓下， 
是一種液態有機物 B. 
是一種含有非極性鍵的分子
C. 干燥的
能漂白有色物質 D. 上述反應的類型是取代反應
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【題目】已知HCN(aq)與NaOH(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－12.1 kJ/mol；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于（ ）
A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．＋45.2 kJ·mol－1
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【題目】下列敘述正確的是
A. 同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量一定相等
B. 等物質的量的甲烷和一氧化碳所含的分子數前者大于后者
C. 1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小
D. 相同條件下的一氧化碳和氮氣，若氣體體積相等，則質量也相等
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【題目】25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4-、CO32-
B. c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42-、NO3-
C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－
D. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH4+、SCN－、SO42-
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【題目】（1）目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應方程式為：CO2（g）+4H2（g）
CH4（g）+2H2O（g） △H﹤0
則升高溫度平衡體系中H2的體積分數將___________；（選填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）相同溫度時，上述反應在不同起始濃度下分別達到平衡，各物質的平衡濃度如下表：
[CO2]/mol·L-1 | [H2]/mol·L-1 | [CH4]/mol·L-1 | [H2O]/mol·L-1 | |
平衡Ⅰ | a | b | c | d |
平衡Ⅱ | m | n | x | y |
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關系式為_________。
（3）人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++ HCO3-
H2CO3，當有少量酸性或堿性物質進入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡移動原理解釋上述現象。____________________
（4）查閱資料獲知如下信息：
i．H2CO3：Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11（以Ki1為主）
ii．標況下，CO2的溶解度為約為1:1
iii．H2O+CO2 H2CO3 
iv. 
㏒（6）=0.8
請嘗試估算：
①飽和二氧化碳溶液中碳酸的物質的量濃度c(H2CO3)約為_______________mol/L；
②飽和二氧化碳溶液中碳酸的電離度α約為_____________。
③正常雨水的pH約為____________。
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