【題目】NA為阿伏加德羅常數的數值，下列有關敘述正確的是
A.32.5 g FeCl3水解所得的Fe（OH）3膠體粒子數為0.2NA
B.1 molCH4與足量Cl2在光照下反應生成的CH3Cl為NA
C.標準狀況下，22.4 L苯含有NA個C6H6分子
D.氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數為4 NA
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【題目】化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
(1)按照系統命名法，A的名稱是_____；寫出A發生加聚反應的化學方程式：__________。
(2)反應H→I的化學方程式為________；反應E→F的反應類型是______。
(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構體的結構簡式：________
①遇FeCl3溶液發生顯色反應 ②核磁共振氫譜有4組峰
(4)α,α-二甲基芐醇(
)是合成醫藥、農藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備α,α-二甲基芐醇的合成路線如下：
該合成路線中X的結構簡式為____，Y的結構簡式為________；試劑與條件2為______。
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【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率，以提高其透氧性能，在生物醫學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮（NVP）和甲基丙烯酸
－羥乙酯（HEMA）合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖：
下列說法正確的是
A. NVP具有順反異構
B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性
C. HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A
D. 制備過程中引發劑濃度對含水率影響關系如圖，聚合過程中引發劑的濃度越高越好
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【題目】反應4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)經2min后，B的濃度減少了0.6mol·L-1。下列說法正確的是（ ）
A.用A表示的化學反應速率是0.4mol·L-1·min-1
B.分別用B、C、D表示化學反應速率，其比是3∶2∶1
C.在2min末的反應速率用B表示是0.3mol·L-1·min-1
D.在這2min內B和C兩物質的濃度都減小
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【題目】化學反應可視為舊鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是兩個原子間形成1 mol化學鍵時釋放的能量或斷開1 mol化學鍵所吸收的能量。
現提供以下化學鍵的鍵能：(kJ·mol1)P—P：198 P—O：360 O==O：498 P==O：585。
則P4(白磷)+5O2
P4O10是___反應(填“放熱”或“吸熱”)，能量變化為___kJ。(提示：白磷是正四面體形的分子，如圖
，當與氧形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵結合一個氧原子)
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【題目】國內某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液，負極采用固體有機聚合物，電解質溶液采用LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態正極和固態負極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關判斷正確的是
A. 圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖
B. 放電時，正極液態電解質溶液的顏色變淺
C. 充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜
D. 放電時，負極的電極反應式為：
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【題目】如圖是元素周期表的一部分：
（1）陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。
（2）氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。
A．穩定性 B．沸點 C．R—H鍵能 D．分子間作用力
（3）如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數，m代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應表示為______。
（4）晶胞有兩個基本要素：石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數如圖。原子坐標參數描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數分別為A(0，0，0)、B（0，1，1/2)，則C原子的坐標參數為___________。
（5）鈷藍晶體結構如下圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成，其化學式為___，晶體中Al3+占據O2－形成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數的值，鈷藍晶體的密度為____g·cm－3(列計算式)。
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【題目】工業上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質為Cu、Cu2Se和Cu2Te。某銅沉淀渣的主要元素質量分數如下：
Au | Ag | Pt | Cu | Se | Te | |
質量分數(%) | 0.04 | 0.76 | 0.83 | 43.47 | 17.34 | 9.23 |
(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置______。
其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：
(2)經過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉變為硫酸銅。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學方程式如下，填入合適的物質或系數：Cu2Te+____H2SO4 
2CuSO4+____TeO2+____+____H2O
(3)SeO2與吸收塔中的H2O反應生成亞硒酸。焙燒產生的SO2氣體進入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應的化學方程式為______ 。
(4)沉淀渣經焙燒后，其中的銅轉變為硫酸銅，經過系列反應可以得到硫酸銅晶體。
① “水浸固體”過程中補充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進入浸出液中，結合化學用語，從平衡移動原理角度解釋其原因__________。
②濾液2經過、____ 、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。
(5)目前碲化鎘薄膜太陽能行業發展迅速，被認為是最有發展前景的太陽能技術之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發現在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeO32-濃度的增加，促進了Te的沉積。寫出Te的沉積的電極反應式為___________________。
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【題目】甲、乙兩同學想利用原電池反應檢驗金屬的活動性強弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中，裝置如圖所示。
（1）寫出圖1中正極的電極反應式：_______________ 。
（2）圖2中負極為_______________，總反應的離子方程式為____________。
（3）由該實驗得出的下列結論中，正確的有 _______________（填序號）。
a．利用原電池反應判斷金屬活動性強弱時應注意原電池中的電解質溶液
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時，沒有實用價值
d．該實驗說明化學研究對象復雜，反應受條件影響較大，因此應具體問題具體分析
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