Question

【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．A的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同主族，e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子．回答下列問題：
（1）b、c、d中第一電離能最大的是（填元素符號），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 ．
（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為；分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是（填化學(xué)式，寫兩種）．
（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 ． （填化學(xué)式）
（4）c和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 ．
（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）．該化合物中陰離子為 ， 陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ， 判斷理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）N；
（2）sp3；H2O2、N2H4
（3）HNO2、HNO3；H2SO3
（4）+1
（5）SO42﹣；共價(jià)鍵和配位鍵；H2O；H2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱
【解析】解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大，a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則a是H元素，
c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子最外層電子數(shù)是8，所以C是O元素，d與c同族，則d是S元素，
b的價(jià)電子層中的未成對電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于c，則b是N元素；
e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，則e是Cu元素，（1）b、c、d分別是N、O、S元素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其第一電離能越大，同一周期元素中，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但第VA族元素大于相鄰元素，所以N、O、S中第一電離能最大的是N元素，e的價(jià)層為3d、4s電子，其電子軌道示意圖為 ，
所以答案是：N； ；（2）a是H元素，a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子為氨氣，氨氣分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)鍵和一個(gè)孤電子對，所以該分子的中心原子的雜化方式為sp3；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是H2O2、N2H4 ，
所以答案是：sp3；H2O2、N2H4；（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3 ，
所以答案是：HNO2、HNO3；H2SO3；（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，c離子個(gè)數(shù)=1+8× =2，e離子個(gè)數(shù)=4，所以該化合物為Cu2O，則e離子的電荷為+1，
所以答案是：+1；（5）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說明陰離子的中心原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對，為硫酸根離子，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示），根據(jù)圖象知，陽離子的配位數(shù)是6，陽離子中含有共價(jià)鍵、配位鍵，氨分子個(gè)數(shù)是4、水分子個(gè)數(shù)是2，其化學(xué)式為[Cu（NH3）4（H2O）2]SO4 ， H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱，所以該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是H2O，
所以答案是：SO42﹣；共價(jià)鍵和配位鍵；H2O；H2O和Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱．