【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是
A. 酸性：H2SO4>H3PO4 B. 非金屬性：Cl>Br
C. 堿性：NaOH>Mg(OH)2 D. 熔點(diǎn)：K>Na
【答案】D
【解析】A、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H3PO4，故A說(shuō)法正確；B、同主族從上到下非金屬性減弱，即Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，故B說(shuō)法正確；C、同周期從左向右金屬性減弱，金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，即NaOH的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，故C說(shuō)法正確；D、堿金屬?gòu)纳系较氯埸c(diǎn)降低，應(yīng)是Na的熔點(diǎn)大于K，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的敘述，不正確的是（ ）
A. 碳是構(gòu)成細(xì)胞的最基本元素(占細(xì)胞干重百分比最多)
B. C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg都是大量元素
C. 組成生物體的化學(xué)元素在無(wú)機(jī)自然界都可以找到
D. 微量元素含量很少，因此作用很小，可有可無(wú)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是 ( )
A. 圖1中，Zn—MnO2干電池放電時(shí)，MnO2被氧化
B. 圖2中，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等
C. 圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Al －3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－
D. 圖3中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接M時(shí)稱(chēng)為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于組成細(xì)胞的微量元素的說(shuō)法，不正確的是
A. Cu、Zn、Mo等是細(xì)胞內(nèi)的微量元素
B. 微量元素是在生物體中可以有、也可以沒(méi)有的一些元素
C. 微量元素是維持正常生命活動(dòng)不可缺少的元素
D. 微量元素是指生物生活所必需的，但需要量卻很少的一些元素
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，錯(cuò)誤的是
A．裝置①可用于實(shí)驗(yàn)室制取少量NH3或O2
B．可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置②的氣密性
C．實(shí)驗(yàn)室可用裝置③收集H2、NH3
D．利用裝置④制硫酸和氫氧化鈉，其中b為陽(yáng)離子交換膜、c為陰離子交換膜
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO2與FeCl3·6H2O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl2。
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：
操 作 | 現(xiàn) 象 |
點(diǎn)燃酒精燈，加熱 | ⅰ.A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ⅱ.稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 ⅲ.B中溶液變藍(lán) |
（1）現(xiàn)象ⅰ中的白霧是 ，形成白霧的原因是 。
（2）分析現(xiàn)象ⅱ，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：
a．加熱FeCl3·6H2O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體。
b．用KSCN溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ⅱ和a中的黃色氣體，溶液均變紅。
通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ⅱ中黃色氣體含有 。
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還可能的原因是：
① 實(shí)驗(yàn)b檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是________________。實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立。
② 溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是 。
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有Cl2，小組提出兩種方案，均證實(shí)了Cl2的存在。
方案1：在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C。
方案2：將B中KI-淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗(yàn)Fe2+ 。
現(xiàn)象如下：
方案1 | B中溶液變?yōu)樗{(lán)色 |
方案2 | B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+ |
①方案1的C中盛放的試劑是 。
②方案2中檢驗(yàn)Fe2+ 的原因是 。
③綜合方案1、2的現(xiàn)象，說(shuō)明選擇NaBr溶液的依據(jù)是 。
（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe2O3和MnCl2，A中產(chǎn)生Cl2的化學(xué)方程式是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說(shuō)法不正確的是
A．對(duì)于C2H4(g)+H2O(g)
C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系的總壓強(qiáng)為P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1 mol，則用分壓表示的平衡常數(shù)KP=3/P
B．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、 2 mol和4 mol．若此時(shí)A、B和C均增加1 mol，平衡正向移動(dòng)
C．恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1 mol，若此時(shí)再充入3 mol N2，則平衡正向移動(dòng)
D．對(duì)于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
B. 中和pH值相等、體積相等的鹽酸和醋酸，鹽酸所消耗的氫氧化鈉少
C. 將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH－濃度均減小到原來(lái)的1/2
D. 常溫下，pH為12的溶液一定是堿溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】中國(guó)科學(xué)院近代物理研究所人員成功合成了新核素
Ac，主要用作宇航飛行器的熱源。205 Ac可由207Ac轉(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)205Ac、207Ac的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 物質(zhì)的量相等的205Ac與207Ac質(zhì)量相同
B. 核外電子數(shù)分別為116、118
C. 205Ac、207Ac化學(xué)性質(zhì)相同
D. 205Ac、207Ac在周期表中的位置不同
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