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【題目】食品香精菠蘿酯M()的生產路線(反應條件略去)如下:

回答下列問題:

(1)上述反應中③的反應類型是_________________;⑥的反應類型是_______________

(2)中的官能團名稱是__________________________

(3)反應⑧的化學方程式為__________________________

(4)反應⑤和⑦除生成目標產物外,還均生成同一種副產物(N),N不能發生銀鏡反應,則N的結構簡式為_____________有多種同分異構體,其中既屬于酚類、又屬于酯類且苯環上有兩個取代基的同分異構體有_____________種。

(5)以丙烯為起始原料,選用必要的無機試劑合成,寫出合成路線(用結構簡式表示有機物,用箭頭表示轉化關系,箭頭上注明試劑)。________________________

【答案】 取代反應 加成反應 氯原子 羧基 CH3COCH3 9

【解析】食品香精菠蘿酯M()的生產路線(反應條件略去)如下:

(1)反應③是CH3COOH與氯氣發生取代反應得到氯乙酸;反應⑥是丙烯與苯發生加成反應生成

(2)中的官能團名稱是 氯原子和羧基

(3)反應⑧是苯酚與氯乙酸發生取代反應生成,其反應方程式為

(4)反應⑤和⑦除生成目標產物外,還均生成同一種副產物(N),N不能發生銀鏡反應,則N的結構簡式為CH3COCH3有多種同分異構體,其中既屬于酚類、又屬于酯類且苯環上有兩個取代基,說明有酚羥基和酯基,兩個取代基其中之一為酚羥基,另一個可能為—OOCCH3、—CH2OOCH、—COOCH3,再結合鄰、間、對位,可知共有同分異構體9

(5)以丙烯為起始原料合成的流程是

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于氧化劑的敘述中,正確的是

A. 組成氧化劑的每一種元素在反應中都獲得電子

B. 氧化劑中至少有一種元素的化合價在反應中降低

C. 氧化劑中至少有一種元素的化合價在反應中升高

D. 同一化學反應中氧化劑和還原劑不可能是同一種物質

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【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是

A. Fe2HClNO3 B. KNH4OHCl

C. NH4NaBrSO42 D. Mg2HSiO32SO42

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【題目】下列兩種物質不屬于同分異構體的是

A. 葡萄糖 果糖 B. 蔗糖 麥芽糖

C. 正丁烷 異丁烷 D. 淀粉 纖維素

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【題目】下列離子方程式不正確的是

A. 乙醛與銀氨溶液反應:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O

B. 醋酸溶液與新制氫氧化銅反應:2CH3COOH+Cu(OH)2→Cu2++2CH3COO-+2H2O

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D. 溴乙烷水解生成乙醇:CH3CH2Br+OH-CH3CH2OH+Br-

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【題目】鈦化合物常見價態有+2和+4。鈦白粉(TiO2,兩性氧化物)用途廣泛。工業上由高鈦渣(主要成分為Ti3O5,還含有TiO2Fe2O3等)制取鈦白粉的主要工藝過程如下:

(1)寫出堿熔步驟所發生反應的化學方程式________________________

(2)實驗測定EDTA加入量(EDTAFe3+的物質的量之比)對 Ti4+Fe3+溶出率的影響如圖所示。由圖可知,EDTA的加入量為____________時除鐵效率最佳,理由是____________

(3)在實驗室模擬除鐵凈化后的實驗步驟:①向鈦原料中加入稀硫酸生成偏鈦酸(H2TiO3)沉淀,反應結束后過濾;②洗滌;③……;④在650℃下高溫焙燒得到較純的鈦白粉固體。步驟③的實驗目的是____________,需要用到的試劑有____________

(4)測定鈦白粉純度:稱取試樣0.200gCO2氣氛下用金屬鋁將鈦(IV)還原成鈦(Ⅲ),還原后的溶液以NH4SCN為指示劑,用0.08mol/L NH4Fe(SO4)2標準液滴定,滴定終點時消耗標準液29.20mL,鈦白粉的純度為____________。(保留三位有效數字)

(5)最新研究發現也可以用圖示裝置由TiO2獲得金屬鈦。裝置中陽極的電極反應方程式為____________,在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量____________(填寫“增大”、“減小”或者“不變”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息:

根據表中信息回答下列問題:

(1)AE中,屬于烴的是_______(填字母);寫出A與溴水反應的化學方程式_____________

(2)A與氫氣發生加成反應后生成分子F,與F在分子組成和結構上相似的有機物有一大類(俗稱“同系物”),它們均符合通式_______。當n=________時,這類有機物開始出現同分異構體。

(3)B具有的性質是_____________(填序號)

①無色無味液體 ②有毒 ③不溶于水 ④密度比水大

⑤任何條件下不與氫氣反應⑥可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色

(4)寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應的化學方程式:_________________

(5)CE反應能生成相對分子質量為100的酯,該反應類型為_____________;其化學方程式為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍶(Sr)為第五周期IIA族元素,其化合物六水氯化鍶(SrCl2·6H2O)是實驗室重要的分析試劑,工業上常以天青石(主要成分為SrSO4)為原料制備,生產流程如下:

(1)SrCl2的電子式為_____________

(2)工業上天青石隔絕空氣高溫焙燒,若0.5 mol SrSO4中只有S被還原,轉移了4 mol電子。寫出該反應的化學方程式:_______________________

(3)加入硫酸的目的是______________________。為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應不高于_________ mol/L(注:此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/LSrSO4和BaSO4溶度積常數依次為3×10-7、1×10-10。)

(4)產品純度檢測:稱取1.000 g產品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應的離子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。

滴定反應達到終點的現象是_______________________

若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為______________(保留4位有效數字)。

(5)工業上常用電解熔融SrCl2制鍶單質。由SrCl2·6H2O制取無水氯化鍶的方法是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海水水資源的利用和海水化學資源的開發利用具有非常廣闊的前景。

(1)列舉海水淡化的兩種方法:____________________________

(2)采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2,用SO2吸收,則發生反應的離子方程式為:____

還可以用純堿吸收,主要反應是Br2+Na2CO3+H2O → NaBr+NaBrO3+NaHCO3,當吸收1 mol Br2時,轉移電子的物質的量為________mol。

(3)按以下實驗方案可從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產物。

下列說法正確的是________

A.步驟(1)需要過濾裝置 B.步驟(2)需要用到分液漏斗

C.步驟(3)需要用到坩堝 D.步驟(4)需要蒸餾裝置

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同步練習冊答案
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