Question

某化學小組為了證明SO₂和Cl₂的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置：

它們制備SO₂和Cl₂所依據的原理分別是：
Na₂SO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑       MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用來制取Cl₂的裝置是                  （填序號），反應中濃鹽酸所表現出的化學性質是                 和                 
（2）反應開始一段時間后， B、D試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，____    __ （填“B”或“D” ）試管中無明顯現象。
（3）裝置C的作用是                                 ；
（4） 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是                   。
（5）該小組同學將兩種氣體混合后通入品紅溶液，一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色。查閱資料得知：兩種氣體按體積比1:1混合，再與水反應可生成兩種常見的酸，因而失去漂白作用，該反應的化學方程式是                                  。

Answer 1

（1）  E；還原性、酸性；（2） D ；（3）吸收多余的SO₂和Cl₂；（4）先變紅，后褪色；
（5）SO₂+Cl₂+2H₂O ==2HCl+H₂SO₄。

試題分析：（1）根據反應物的狀態和反應條件選擇反應裝置，根據題給信息知，實驗室制取氯氣所用藥品是固體和液體，反應條件是加熱，所以應選用固液加熱型裝置，選E；實驗室制取氯氣的反應方程式為：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由HCl生成MnCl₂，氯元素化合價不變，由HCl生成Cl₂，氯元素化合價降低，所以濃鹽酸所表現出的性質是酸性和還原性；（2）氯氣通入品紅溶液中紅色褪去，是利用次氯酸的強氧化性，生成的無色物質穩定，加熱不復原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物質化合生成無色物質，生成的無色物質不穩定，加熱復原；選D；（3）氯氣和二氧化硫有毒不能直接排空，需進行尾氣處理，裝置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂；（4） 若裝置D中的品紅溶液換成紫色的石蕊溶液，則出現的現象是先變紅，后褪色；氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子反應方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，二氧化硫和氫氧化鈉反應生成鹽和水，離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；（5）氯氣有強氧化性，二氧化硫有還原性，二者能按1：1發生氧化還原反應生成鹽酸和硫酸而使氣體失去漂白性，反應方程式為Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。