【題目】下列說法正確的是
A. 依據酸堿質子理論，NaHCO3是兩性物質
B. 可用電解飽和食鹽水法制取金屬鈉
C. 鈉可從TiCl4溶液中置換出Ti
D. 氫氧燃料電池工作時實現了電能轉換為化學能
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一容積為5 L的體積不變的密閉容器內，加入 0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發生如下反應：CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據圖上數據，反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為v（CO）＝ mol/（L·min），該溫度（800℃）下的平衡常數K＝ 。
（2）在體積不變的條件下，改變下列條件重新達到平衡時能使平衡常數K增大的有 （填字母）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．增大壓強
D．減小壓強
E．加入催化劑
G．移出一氧化碳氣體
（3）如要一開始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的條件下，反應達平衡時，c（CO）＝___________mol/L。
（4）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol 的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉化率_____________（填“升高”、“降低”還是“不變”）。
（5）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）＝c（H2O）＝0.09mol/L,c（CO2 ）＝c（H2）＝0.13mol/L,則此反應是否處于平衡狀態: （填“是”或“否”）,若沒有處于平衡狀態則該反應向 方向移動。（填“正反應”或“逆反應”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學——選修3：物質結構與性質】原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小于36。已知X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數相等；R單質是制造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處于周期表的ds區，原子中只有一個未成對電子。
(1)Y原子核外共有________種不同運動狀態的電子，基態T原子有________種不同能級的電子。
(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為__________________。
（4）Z與R能形成化合物甲，1 mol甲中含________ mol化學鍵，甲與氫氟酸反應，生成物的分子空間構型分別為_________________________。
(5)G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為___________________。
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔點/K | 993 | 1 539 | 183 |
（6）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應過程中的離子方程式
為________________________；________________________。
(7)X單質的晶胞如圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；
若X晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞的體積為________ cm3 (用代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用．為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．
已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，CoCO3難溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（開始沉淀） | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答：
（1）Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是 。
（2）Ⅰ中得到鈷渣的實驗操作是 （填操作名稱）。
（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式： ．
（4）步驟Ⅲ中調節溶液的pH時， pH的范圍是 。
（5）廢渣中的主要成分有 ．
（6）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 8.82 |
290～320 | 4.82 |
890～920 | 4.5 |
②加熱到210℃時，固體物質的化學式為： ．
③經測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發生反應的化學方程式為： ．．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體逸出）。下列有關敘述正確的是（ ）
A．M～N間一定存在：c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H+)
B．M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C．pH=7的溶液中：c(NH4+)=c(Cl－)=c(H+)=c(OH－)
D．P點處的溶液中存在：2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（ ）B
A. 所用NaOH已經潮解 B. 向容量瓶中加水未到刻度線
C. 有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D. 稱量時誤用“左碼右物”且使用了游碼
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的100mL蒸餾水中，則( )
A. 溶液變藍 B. Na浮在水面上并熔化成小球
C. Na在水面上游動 D. 可聽到嘶嘶響聲
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是
A. 氟化銀可用于人工降雨 B. 從海水中獲取食鹽不需要化學變化
C. FeCl3溶液可用于制作印刷電路板 D. 綠礬可用來生產鐵系列凈水劑
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