Question

【題目】在反應(yīng) 3 Cl2 + 6KOH ＝ 5KCl + KClO3 + 3H2O 中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的質(zhì)量之比是

A. 1:6 B. 6:1 C. 5:1 D. 1:5

Answer 1

【答案】D

【解析】

由反應(yīng)3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O可知，反應(yīng)中Cl2分子中部分Cl元素由0升高為+5價(jià)，部分由0降低為-1價(jià)。

該反應(yīng)為歧化反應(yīng)。從方程式可知參加反應(yīng)的3個(gè)Cl2中，有1個(gè)Cl由0價(jià)升高到+5價(jià)，這1個(gè)Cl被氧化，另外5個(gè)Cl由0價(jià)降低到-1價(jià)，這5個(gè)Cl被還原，因此被氧化的氯原子與被還原的氯原子的原子個(gè)數(shù)比為1∶5，即它們的質(zhì)量比為1∶5，故選D。