Question

【題目】設計實驗探究乙烯與溴的加成反應。已知制取乙烯的化學方程式為：

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發現溴水褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。甲同學設計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發生了加成反應，其理由是______（填編號）。

A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應 B．使溴水褪色的反應，就是加成反應

C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯 D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯

(2)乙同學發現在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應。乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發生反應的化學方程式是______________________________，

(3)設計實驗驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應：______________。

Answer 1

【答案】不能 AC SO2 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 向反應后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應

【解析】

用此法得到的乙烯內可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，故溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發生了加成反應；乙烯若與溴水發生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，據以上分析解答。

（1）用此法得到的乙烯內可能含有SO2氣體，因SO2能將溴水還原而使之褪色，方程式為：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，溴水褪色不能證明是乙烯與溴水發生了加成反應；

綜上所述，本題答案是：不能；AC；

（2）SO2具有較強的還原性，根據元素守恒和還原性推斷，氣體只能是SO2，它與溴水發生反應的化學方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4；乙烯與溴水發生加成反應，化學方程式是：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；綜上所述，本題答案是：SO2；CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。

（3）乙烯若與溴水發生取代，則有HBr生成從而使溶液顯酸性，若發生加成反應則生成CH2BrCH2Br溶液不顯酸性，所以檢驗方法為：向反應后的溶液中滴加石蕊試液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應；綜上所述，本題答案是：向反應后的溶液中滴加石蕊溶液，溶液不變紅，說明該反應為加成反應而非取代反應。