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由Zn—Cu—H₂SO₄組成的原電池，工作一段時間后，鋅片的質量減少了6.5g。求：
（1）原電池的_______極生成氫氣_______L（標準狀況）。
（2）已知：1mol氫氣完全燃燒放出285.8kJ的熱量。將（1）中獲得的氫氣燃燒，可以得到_________kJ的熱量。
（3）若將電解質溶液改為硫酸銅溶液，當電池輸出相同的電量時，電池兩極的質量差為_____________。

（1）正，2.24L（2）28.58（3）12.9g

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銀鋅原電池廣泛用于各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：
Ag₂O+Zn+H₂O

2Ag+Zn(OH)₂,在此電池放電時，負極上發生反應的物質是（　　　）

A．Zn(OH)₂

B．Ag

C．Ag₂O

D．Zn

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據右圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（）

A．2Ag（s）+Cd2+（aq）＝2Ag+（aq）+Cd（s）

B．Cd （s）+Co2+（aq）＝Cd2+（aq）+Co（s）

C．2Ag+ （aq）+Cd（s）＝2Ag（s）+Cd（aq）

D．2Ag+ （aq）+Co（s）＝2Ag（s）+Co（aq）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關原電池的敘述中，錯誤的是（）

A．原電池是將化學能轉化為電能的裝置

B．用導線連接的兩種不同金屬同時插入液體中，能形成原電池

C．在原電池中，電子流出的一極是負極，發生氧化反應

D．在原電池放電時，電解質溶液中的陽離子向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

最早使用的化學電源是鋅錳電池，即大家所熟悉的干電池（dry cell），其結構如下圖所示：盡管這種電池的歷史悠久，但對它的電化學過程尚未完全了解。一般認為，放電時，電池中的反應如下：
E極：2MnO₂＋2H₂O＋2e^－="==" 2MnO(OH)＋2OH^－
F極：Zn＋2NH₄Cl -2e^－=== Zn(NH₃)₂Cl₂＋2H^＋
總反應式：2MnO₂＋Zn＋2NH₄Cl ="==" 2MnO(OH)＋Zn(NH₃)₂Cl₂

下列說法正確的是

A．E極是電池的正極，發生的是氧化反應

B．F極是電池的負極，發生的是氧化反應

C．從結構上分析，鋅錳電池應屬于可充電電池

D．鋅錳電池內部發生的氧化還原反應是可逆的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸中，下列敘述正確的是

A．鋅片是正極	B．電流方向從鋅片流向銅片
C．氫氣在鋅片上產生	D．若鋅片、銅片同時有氣泡冒出，則說明鋅片不純

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．化學電池的放電過程就是電能轉化為化學能的過程

B．化學電池中電子由正極流出，經外電路流向負極

C．燃料電池兩極板均發生氧化還原反應

D．燃料電池工作時，通常是將氧氣通向正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

3分）將鋁片和鎂片用導線連接后插入NaOH溶液的燒杯中組成原電池，該原電池的負極為___________其電極反應式為 __________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題