Question

【題目】自然界存在豐富的碳、氮、氧、鋁、鉀、鐵、碘等元素，按要求回答下列問題：

(1)常溫，羰基鐵[Fe(CO）x)]是紅棕色液體，不溶于水，溶于乙醇、乙醚等，據此判斷羰基鐵晶體屬于________________(填晶體類型)，羰基鐵的配體是________。已知：羰基鐵的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x＝_________；98g羰基鐵中含有的鍵數為______________個。

(2)亞鐵離子具有強還原性，從電子排布的角度解釋，其原因是__________

(3)BN晶體、AlN晶體結構相似，如圖1，兩者熔沸點較高的物質是______，原因是_________

(4)KIO3晶體是一種性能良好的光學材料，其晶胞為立方體，晶胞中K、I、O分別處于頂點、體心、面心位置，如圖2所示，如果KIO3密度為a gcm-3，則K與O間的最短距離為___cm。

Answer 1

【答案】分子晶體 CO 5 5NA Fe2+的3d軌道有6個電子，失去1個電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩定狀態 BN晶體 二者都為原子晶體，B原子半徑小于A1原子半徑，氮硼鍵的鍵能比氮鋁鍵的鍵能大

【解析】

（1）分子晶體熔沸點較低，該晶體熔沸點較低，為分子晶體；配合物中配體提供孤電子對、中心原子提供空軌道，所以羰基鐵的配體是CO；中心Fe的價電子數是8，每個配體提供的電子數是2，據此判斷x值為5；每個Fe（CO）5中σ鍵個數為10個，98g羰基鐵的物質的量=，則98g羰基鐵中含有σ鍵物質的量為5mol；則98g羰基鐵中含有的σ鍵數為5NA，故答案為：分子晶體；CO；5；5NA；

（2）Fe2+的3d軌道有6個電子，失去1個電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩定狀態，所以亞鐵離子具有還原性，故答案為：Fe2+的3d軌道有6個電子，失去1個電子后3d軌道電子排布處于半充滿穩定狀態；

（3）二者都是原子晶體，原子晶體熔沸點與其鍵能成正比，鍵能與鍵長成反比，B原子半徑小于A1原子半徑，氮硼鍵的鍵能比氮鋁鍵的鍵能大，所以BN的熔沸點較高，故答案為：BN晶體；二者都為原子晶體，B原子半徑小于A1原子半徑，氮硼鍵的鍵能比氮鋁鍵的鍵能大；

（4）K原子個數=8×1/8=1，I原子個數為1、O原子個數=6×1/2=3，晶胞棱長==cm，K與O間的最短距離為面對角線長度的一半=cm，故答案為：。