【題目】把0.05 molNaOH固體分別加入到100 mL下列液體中，溶液的導電能力變化最小的是
A.自來水B.0.5mol·L－1鹽酸
C.0.5mol·L－1CH3COOH溶液D.0.5mol·L－1KCl溶液
【答案】B
【解析】
溶液導電能力與自由移動離子濃度成正比，溶液中導電能力變化最小，說明溶液中離子濃度變化最小，據此分析解答。
A. 自來水自由移動離子濃度較小，
是強電解質，在水溶液中電離出自由移動陰陽離子而導致自來水中離子濃度變化較大，所以導電能力變化較大，A項錯誤；
B. 鹽酸和的物質的量相等，均為0.05mol，且
是強電解質，將固體加入稀鹽酸中，二者恰好反應生成0.05mol/L的
，是強電解質，所以溶液離子濃度變化不大，則溶液導電能力變化不大，B項正確；
C. 醋酸是弱電解質，在水溶液中部分電離，醋酸和氫氧化鈉物質的量相等，且醋酸鈉和醋酸濃度相等，二者反應生成強電解質醋酸鈉，所以溶液中離子濃度變化較大，溶液導電能力變化較大，C項錯誤；
D.
、均是強電解質，且和不反應，加入后，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導電能力變化較大，D項錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣（CO和H2），還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題：
（1）CH4-CO2催化重整反應為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。
已知：C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1
該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____（填標號）。
A．高溫低壓 B．低溫高壓 C．高溫高壓 D．低溫低壓
某溫度下，在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉化率是50%，其平衡常數為_______mol2·L2。
（2）反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。
相關數據如下表：
積碳反應 CH4(g)=C(s)+2H2(g) | 消碳反應 CO2(g)+C(s)=2CO(g) | ||
ΔH/(kJ·mol1) | 75 | 172 | |
活化能/ (kJ·mol1) | 催化劑X | 33 | 91 |
催化劑Y | 43 | 72 | |
①由上表判斷，催化劑X____Y（填“優于”或“劣于”），理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時，下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數（K）和速率（v）的敘述正確的是________填標號）。
A．K積、K消均增加 B．v積減小，v消增加
C．K積減小，K消增加 D．v消增加的倍數比v積增加的倍數大
②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5（k為速率常數）。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：(HF)2(g) 
2HF(g) △H>0，平衡體系的總質量m(總)與總物質的量n(總)之比在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 溫度：T1< T2 B. 平衡常數：K(a)=K(b)<K(c)
C. 反應速率：v(b)>v(a) D. 當m(總)/n(總)=30g·mol-1時，n(HF)：n[(HF)2]=2:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某原電池總反應離子方程式為：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能實現該反應的原電池是（ ）
A. 正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl2
B. 正極為C，負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3
C. 正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3
D. 正極為Ag，負極為Fe，電解質溶液為CuSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【題目】一定溫度下，反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)達到化學平衡狀態的標志是
A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2
B. N2、H2和NH3的物質的量分數不再改變
C. N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量的2倍
D. 單位時間里每增加lmolN2，同時增加3molH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是( )
A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數K約為1×10-5
B. a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D. d點代表兩溶液恰好完全反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應mA(s)+nB(g) 
eC(g)+fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是
A. 到平衡后，加入催化劑則C%增大
B. 化學方程式中n<e+f
C. 達到平衡后，若升溫，平衡左移
D. 達到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。請回答：
（1）若常溫下B的單質為黃綠色氣體。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列說法正確的是_________（填代號）。
a.A單質的熔點比B單質的熔點低
b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大
c.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質
d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵
③400℃時，X能發生分解反應生成兩種鹽，其物質的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_____________________________________________。
（2）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。
①該氣體分子的電子式為______________________。
②X在水中持續加熱，發生水解反應，生成一種更難溶的物質并逸出氣體，反應的化學方程式為__________________________________________。
③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發生分解反應時，吸收大量的熱；
b. __________________________________________（任寫一種）。
（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質，B元素原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反應的離子方程式為______________________________________。
（4）用一個化學方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強弱________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】純水中存在的平衡：H2O 
H＋ + OH－，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. A、C兩點可能為純水
B. 若從A點到C點，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體
C. 若從C點到D點，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體
D. 若從A點到D點，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿
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