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【題目】利用如圖裝置可以測定銅鋅原電池工作時轉移電子的物質的量，假設量筒的量程足夠大，鋅片和銅片中無雜質，氣體體積已轉換為標準狀況．下列說法正確的是（　　）

A.a電極的電極材料是銅
B.如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則不能達到實驗目的
C.鋅與稀硫酸反應時放出的熱量對實驗測定不產生影響
D.若量筒中收集到a L H2 ，則電解質溶液中通過了 mol電子

【答案】B
【解析】A、由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負極，故A不符合題意；

B、如果將稀硫酸換為CuSO4溶液，則b上銅離子得電子生成銅，無氣體生成，則不能達到實驗目的，故B符合題意；

C、鋅與稀硫酸反應時放出的熱量會使氣體溫度升高膨脹，則對實驗測定會產生影響，故C不符合題意；

D、電解質溶液中無電子通過，故D不符合題意；

所以答案是：B．

練習冊系列答案

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A.萃取B.蒸發C.蒸餾D.升華

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【題目】在某一溫度條件下，Bodensteins 研究了反應：2HI（g）H2（g）+I2（g），氣體混合物中 HI 的物質的量分數 x（HI）與反應時間 t 的關系如表：

	t/min	0	20	40	60	80	120
第一次試驗	x（HI）	1	0.90	0.85	0.815	0.795	0.784
第二次試驗	x（HI）	0	0.60	0.73	0.773	0.780	0.784

（1）根據上述實驗結果，該反應的平衡常數 K 的計算式為．
（2）上述反應，正反應速率為 v 正=k 正 x2（HI），逆反應速率為 v 逆=k 逆 x（H2）x（I2），其中 k 正k 逆為速率常數，則 k 逆為（以 K 和 k 正表示）．若 k 正=0.002 min，第一次試驗時，v（正）=min．