【題目】按要求填空
(1)將等物質的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質量比為________。
(2)要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為__________。
(3)某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則n＝________。
(4)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則C的摩爾質量為____________。
(5)在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分攪拌后，靜置，測得溶液的密度為1.2g/mL，則該溶液中溶質的物質的量濃度為____________。
【答案】17∶16 4∶3 (a-b)M/18b 5(a＋b－d) g·mol－1 5.0 mol·L－1
【解析】
(1)將等物質的量的NH3和CH4混合，根據m＝nM可知混合氣體中NH3與CH4的質量比為摩爾質量之比，即為17：16。
(2)1分子氨氣和甲烷含有的氫原子個數分別是3和4，因此要使NH3與CH4含相同數目的H原子，則NH3和CH4的物質的量之比為4：3。
(3)某結晶水合物的化學式為A·nH2O，A的相對分子質量為M。如將a g該化合物加熱至結晶水全部失去，剩余的殘渣為b g，則
，解得n＝(a-b)M/18b。
(4)已知a g A和b g B恰好完全反應生成0.2 mol C和d g D，則根據根據質量守恒定律可知C的質量是(a+b－d)g，所以C的摩爾質量為(a+b－d)g÷0.2mol＝5(a+b－d)g·mol－1。
(5)在某溫度下，NaOH的溶解度為20g，該溫度下將80gNaOH投入220g水中，實際溶解的氫氧化鈉質量是
，充分攪拌后，靜置，溶液的質量是264g，測得溶液的密度為1.2g/mL，溶液體積是
220mL＝0.22L，溶質的物質的量是44g÷40g/mol＝1.1mol，則該溶液中溶質的物質的量濃度為1.1mol÷0.22L＝5.0 mol·L－1。
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【題目】硼鎳鑭合金具有很強的儲氫能力。
（1）用價層電子對互斥理論推測三氟化硼分子的立體構型為______,硼原子的雜化類型為_____。
（2）磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞示意圖，已知該晶胞的棱長為516pm,最近的B和P原子之間的距離為____pm。該晶體的晶體類型是________。
（3）硼酸(H3BO3)是一種片層狀結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如上圖)。
①1molH3BO3的晶體中有_____mol氫鍵。
②硼酸溶于水生成弱電解質一水合硼酸B(OH)3·H2O,它電離生成少量[B(OH)4]-和H+，則硼酸為_______元酸,[B(OH)4]-含有的化學鍵類型為_______。
（4）鑭鎳合金、銅鈣合金及鈰鈷合金都具有相同類型的晶胞結構,其中銅鈣合金的結構單元如圖所示。試回答下列問題:
①在元素周期表中Ca位于______區。
②銅原子的基態原子核外電子排布式__________。
③已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm,儲氫后形成LaNinH4.5的合金(氫進入晶胞空隙，體積不變),則LaNin中,n=_____(填數值)；氫在合金中的密度為_____(保留兩位有效數字)。
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【題目】準確量取25.00mL KMnO4溶液，最好選用的儀器是
A. 25mL量筒 B. 25mL酸式滴定管
C. 25mL堿式滴定管 D. 有刻度的50mL燒杯
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【題目】為了測定某有機物A的結構,設計如下實驗:
①將2.3g該有機物完全燃燒,測得生成0.1molCO2和2.7g 水;
②用質譜儀測定其相對分子質量,得到如圖所示的質譜圖;
③用核磁共振儀處理該化合物,得到如下圖所示核磁共振氫譜,圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。
試回答下列問題:
（1）有機物A的相對分子質量是____。
（2）有機物A的實驗式是____。
（3）____(填“能”或“不能”)根據A的實驗式確實A的分子式,若能,說明原因___。
（4）某有機化合物A在足量的氧氣中完全燃燒只生成CO2和H2O，同溫同壓下，其蒸氣對氫氣的相對密度為37。用元素分析儀分析得知，A分子中含碳、氫的質量分數分別為64.9%和13.5%，則A的分子式_______________________。
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【題目】對于反應：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是:
A. 增加A的物質的量 B. 升高體系的溫度
C. 增加體系的壓強 D. 減少C的物質的量濃度
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【題目】需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氫氧化鈉溶液，經測定實際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45 mol·L－1�？赡艿脑蚴�( )
A. 轉移時溶液沒有冷卻至室溫 B. 容量瓶沒有烘干
C. 稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了 D. 定容時仰視讀數
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B. 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4+
C. 標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D. 0.05 mol液態KHSO4中含有0.1NA個陽離子
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【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是
，并含少量的
、
、MgO、CaO等，生產工藝流程圖如下：
（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。
（2）寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。
（3）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為__________。
沉淀化學式 |
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開始沉淀的pH |
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沉淀完全的pH |
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開始溶解的pH |
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Ksp |
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（4）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________選填序號。
大理石粉 
石灰乳 c純堿溶液 d氨水
（5）“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過濾，洗滌，干燥。
（6）分析圖中數據，菱鋅礦粉中的質量分數不低于__________用代數式表示
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于氨的下列敘述中，不正確的是（ ）
A.實驗室制氨氣的方法是加熱NH4Cl
B.液氨是純凈物
C.氨易液化，因此可用來作制冷劑
D.氨極易溶于水，因此可用來作噴泉實驗
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