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【題目】下列各組混合物，可由分液漏斗直接分離的是：

A. 苯和四氯化碳 B. 甲苯和水 C. 酒精和水 D. 溴和酒精

【答案】B

【解析】

兩種互不相溶的液態混合物可由分液漏斗直接分離。

A. 苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，A項錯誤；

B.甲苯和水互不相溶，甲苯和水的混合物可由分液漏斗直接分離，B項正確；

C.酒精和水互溶，酒精和水的混合物不能用分液漏斗直接分離，C項錯誤；

D.溴能溶解于酒精，溴和酒精的混合物不能用分液漏斗直接分離，D項錯誤；答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵、銅及其化合物在日常生產、生活中有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）鐵元素在周期表中的位置是_______，基態Cu2+的核外電子排布式是__________。元素鐵與銅的第二電離能分別為：ICu=1958 kJ·mol-1、IFe=1561 kJ·mol-1，ICu＞IFe的原因是_________________。

（2）有機鐵肥三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，化學式為：[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。

①尿素分子中C原子的雜化方式是__________。

②[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3 中“H2NCONH2”與 Fe(Ⅲ)之間的作用力是_______。根據價層電子對互斥理論推測 NO3－的空間構型為____________。

（3）Fe3+可用SCN－檢驗，其對應的酸有兩種，分別為硫氰酸（H-S-C≡N）和異硫氰酸（H-N=C=S），這兩種酸中沸點較高的是_______，原因是______________。

（4）FeCl3晶體易溶于水和乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，由此可知 FeCl3的晶體類型為______；S和Fe形成的某化合物，其晶胞如圖一所示，則該物質的化學式為__________。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖二所示，晶體中Cu原子的配位數為_______；設Cu原子半徑為a，晶體空間利用率為 _________（用含a 的式子表達，不化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把1 mol X氣體和0.5 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，發生如下反應：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，2 min末生成0.4 mol W，若測得以Z的物質的量濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/(L·min) ，試計算（寫出計算過程）

（1）前2 min內，用X表示的平均反應速率。

（2）2 min末時Y的轉化率。

（3）化學方程式中Z的化學計量數n。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

B. 25℃、l01kPa時，1mol S和2mol S的燃燒熱不相等

C. 通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能

則 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1

D. 據能量守恒定律，反應物的總能量—定等于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下表所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。下列說法正確的是( )

X	Y
	Z	W

A.元素W位于第三周期第ⅤA族

B．元素Y的氫化物水溶液呈酸性

C．元素X、Z的各種氯化物分子中，各原子均滿足8電子穩定結構

D．元素X與氫元素形成的原子個數比為1∶1的化合物有多種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質。

圖中：①為氯氣發生裝置；②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。

請填寫下列空白：

(1)制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有________(填寫下列編號字母)的凈化裝置。

A．堿石灰 B．飽和食鹽水

C．濃硫酸 D．飽和碳酸氫鈉溶液

(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是__________________________________________。

反應完畢經冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。上圖中符合該晶體溶解度曲線的是________(填寫編號字母)；從②的試管中分離出該晶體的方法是________(填寫實驗操作名稱)。

(3)本實驗中制取次氯酸鈉的離子方程式是：______________________。

(4)實驗中可觀察到④的試管里溶液的顏色發生了如下變化，請填寫下表中的空白：

實驗現象	原因
溶液最初從紫色逐漸變為______色	氯氣與水反應生成的H＋使石蕊變色
隨后溶液逐漸變為無色	_____
然后溶液從無色逐漸變為______色	______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(I).常溫下0.01mol/L HCl溶液由水電離產生的c(H+)與PH=11的CH3COONa溶液中由水電離產生的c(OH-)之比為________。

(II).實驗室中配制AgNO3溶液時通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。25℃時，現將足量AgCl分別放入：①100mL蒸餾水；②100mL 0.2molL-1AgNO3溶液；③100mL 0.1molL-1氯化鎂溶液；④100mL 0.1molL-1氯化鈉溶液．充分攪拌后，相同溫度下Ag+濃度由大到小的順序是______ （填寫序號）。