【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.Cl－和Cl2都有毒
B.將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)沉淀，則說明溶液中含有Cl－
C.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會出現(xiàn)白色沉淀
D.含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)從氧化還原的角度分析水在下列化學反應(yīng)中只做還原劑的是_______________
A電解水 B鈉和水的反應(yīng)(2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑)
C氟氣和水反應(yīng)(2F2＋2H2O===4HF＋O2) D氯氣和水反應(yīng)(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：
(2)某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是________；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_____ g。
(3)將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明Fe2＋、Cl－、Br—三種粒子還原性由強到弱的排列順序為：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49.0kJ/mol
②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) △H＝－192.9kJ/mol
下列說法正確的是
A．CH3OH的燃燒熱為192.9kJ·mol－1
B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)（NA），下列說法不正確的是
A. 1mol氮氣和NA個一氧化碳分子的質(zhì)量相等
B. NA個O2分子和NA個O3分子的質(zhì)量相等
C. NA個O2和NA個H2的質(zhì)量比為16∶1
D. 質(zhì)量同為16g的O2、O3中都含有的氧原子數(shù)目相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某探究性實驗小組的同學將打磨過的鎂條投入到滴有酚酞的飽和NaHCO3溶液中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)迅速，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。該小組同學對白色不溶物的成分進行了探究和確定。
Ⅰ、提出假設(shè)：
（1）甲同學：可能只是MgCO3；
乙同學：可能只是 ；
丙同學：可能是xMgCO3·yMg(OH)2
（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，洗滌沉淀的操作方法是 。
Ⅱ、定性實驗探究：
（3）取沉淀物少許于試管中，加入稀鹽酸時固體溶解，產(chǎn)生大量氣泡，則 同學假設(shè)錯誤（選填“甲”、“乙”或“丙”）。
Ⅲ、定量實驗探究：取一定量已干燥過的沉淀樣品，利用下列裝置測定其組成（部分固定夾持類裝置未畫出），經(jīng)實驗前后對比各裝置的質(zhì)量變化來分析沉淀的組成，得出丙同學的假設(shè)是正確的。請回答下列問題：
（4）實驗中合理的連接順序為：e→ → → → → → g→h（各裝置只使用一次）。
（5）實驗一段時間后，當B裝置中 （填實驗現(xiàn)象），停止加熱，說明固體已分解完全；打開f處的活塞，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是 ，裝置C中堿石灰的作用是 。
（6）指導老師認為在上述實驗裝置中末端還需再連接一個D裝置，若無此裝置，會使測出的x ：y的值 （選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（7）若改進實驗后，最終裝置B質(zhì)量增加m克，裝置D質(zhì)量增加了n克，則x ：y= 。（用含m、n的代數(shù)式表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將5.1g鎂鋁合金溶于70ml4mol/L硫酸中，當合金完全溶解后，再加入70ml8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質(zhì)量為13.6g，則加入硫酸時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為
A. 0.2mol B. 0.25mol C. 0.3mol D. 0.35mol
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【題目】
請回答下列問題：
（1）A是一種能與溴水反應(yīng)使其褪色的芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡式為 。
（2）在上述合成路線發(fā)生的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是 （填反應(yīng)編號）。
（3）反應(yīng)①發(fā)生時若不加入H2O2，會生成較多的一種副產(chǎn)物。寫出這種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。
（4）寫出由C→D 、 E→F轉(zhuǎn)化的化學反應(yīng)方程式 、 。
（5）在化合物E多種同分異構(gòu)體中，只含有一種含氧官能團，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有 種（不考慮羥基與碳碳雙鍵直接連在一起的同分異構(gòu)體），任寫一種滿足上述條件且核磁共振氫譜中有5個峰信號的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。
（6）按上述合成路線的表達形式，寫出由
制備
的合成路線。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水：4NH3·H2O＋Al3＋===AlO
＋4NH
＋2H2O
B. 將鋁片打磨后置于NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO
＋H2↑
C. 向明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO
完全沉淀：Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
D. 水玻璃中通入過量的二氧化碳的離子方程式為：SiO
＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。
(1)①可通過反應(yīng)：NH3(g)+ Cl2(g)=NH2Cl(g)+ HCl(g)制備氯胺，己知部分化學鍵的鍵能：
則上述反應(yīng)的△H=______________。
② NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學方程式為：_________________。
(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s) 
N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400 ℃、400 ℃、T ℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t 的變化情況如下表所示：
①該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)
②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。
(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s)
N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)________Kc(B)(填“< ”或“> ”或“=”)。
A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是：__________(填“A”或“B”或“C”)點．
計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)：Kp(C)=____________(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。
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