【題目】1920年參與建設亞洲第一座純堿廠——永利制堿廠，為我國純堿工業發展做出杰出貢獻的化學家是（ ）
A.屠呦呦B.徐光憲C.張青蓮D.侯德榜
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A. H2SO3的電離方程式：H2SO3
2H＋＋SO32－
B. NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝ Na＋＋H＋＋SO42－
C. Na2CO3的水解方程式：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－
D. HS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O++S2-
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【題目】某溶液中含有兩種溶質 NaCl 和 H2SO4，它們的物質的量之比為 3∶1。用石墨作電極電 解該混合溶液時，根據電極產物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是
A. 陰極自始至終只逸出 H2 B. 陽極先逸出 Cl2，后逸出 O2
C. 溶液 pH 不斷增大，最后為 7 D. 電解最后階段為電解水
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【題目】在不同條件下，分別測得反應2SO2+O2
2SO3的速率如下，其中最快的是（ ）
A. v（SO2）=4 mol/（L·min） B. v（O2）=2 mol/（L·min）
C. v（SO2）=0.1 mol/（L·min） D. v（SO2）=0.1 mol/（L·s）
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【題目】在80℃時，將0.40 mol的四氧化二氮氣體充入2 L的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
時間/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)該反應的化學方程式為________________________。
(2)該反應在0~20 s內N2O4的平均反應速率為____________。
(3)在80℃時該反應的平衡常數K值為______________。
(4)在20s時，濃度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常數K。
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【題目】(1)2017年中科院某研究團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑，成功實現了CO2直接加氫制取辛烷值汽油，該研究成果被評價為“CO2催化轉化領域的突破性進展”。
已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = －aKJ/mol
C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= －bKJ/mol
試寫出25℃、101kPa條件下，CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方程式_________________________________。
(2)利用CO2及H2為原料，在合適的催化劑(如Cu/ZnO催化劑)作用下，也可合成CH3OH，涉及的反應有：
甲：CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常數K1
乙：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常數K2
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數K=______(用含K1、K2的表達式表示)，該反應△H_____0(填“大于”或“小于”)。
②提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有___________(填寫兩項)。
③催化劑和反應體系的關系就像鎖和鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性。下列四組實驗，控制CO2和H2初始投料比均為1：2.2，經過相同反應時間(t1min)。
溫度(K) | 催化劑 | CO2轉化率(%) | 甲醇選擇性(%) | 綜合選項 |
543 | Cu/ZnO納米棒材料 | 12.3 | 42.3 | A |
543 | Cu/ZnO納米片材料 | 11.9 | 72.7 | B |
553 | Cu/ZnO納米棒材料 | 15.3 | 39.1 | C |
553 | Cu/ZnO納米片材料 | 12.0 | 70.6 | D |
由表格中的數據可知，相同溫度下不同的催化劑對CO2的轉化為CH3OH的選擇性有顯著影響，根據上表所給數據結合反應原理，所得最優選項為___________(填字母符號)。
(3)以CO、H2為原料合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在體積均為2L的三個恒容密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，分別都充入1molCO和2molH2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變。下圖為三個容器中的反應均進行到5min時H2的體積分數示意圖，其中有一個容器反應一定達到平衡狀態。
①0～5min時間內容器Ⅱ中用CH3OH表示的化學反應速率為_________________。
②三個容器中一定達到平衡狀態的是容器________(填寫容器代號)。
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】為比較
和
對
分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖中甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是
A. 圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小
B. 若圖甲所示實驗中反應速率為①＞②，則說明一定比對
分解的催化效果好
C. 用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間
D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位
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【題目】回答下列問題：
(1)用釕的配合物作催化劑，一定條件下可直接光催化分解CO2，發生反應：2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)，該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0，ΔS________(填“>”“<”或“＝”)0，在低溫下，該反應________(填“能”或“不能”)自發進行。
(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式為2NO＋2CO
2CO2＋N2。反應在常溫下能夠自發進行，則反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。
(3)已知在100 kPa、298 K時石灰石分解反應CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)的ΔH>0，ΔS>0，則：
①該反應常溫下________(填“能”或“不能”)自發進行。
②據本題反應數據分析，溫度________(填“能”或“不能”)成為反應方向的決定因素。
(4)已知CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g),ΔH＝＋218 kJ·mol－1，該反應能夠自發進行的反應條件是________。
(5)某吸熱反應能自發進行，則該反應的ΔS________(填“>”或“<”)0。
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