Question

【題目】下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸標簽上的部分內容。現需要 240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸。用該濃硫酸和蒸餾水配制，可供選用 的儀器有：① 膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。 請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，還缺少的儀器有________（寫儀器名稱）。

（2）該硫酸的物質的量濃度為__________ mol/L；所需濃硫酸的體積約為_______mL；若將該濃硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數_______49%（填“>” 、“<” 或“＝”）。

（3）定容時,若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是_________________

（4）下列操作對 H2SO4 的物質的量濃度有什么影響（偏高、偏低或無影響）？

①轉移溶液后，未洗滌燒杯：_________________ ；

②量筒量取液體藥品時仰視讀數：_____________ ；

③未等溶液冷卻就定容：_____________ 。

（5）在配制過程中，下列操作不正確的是（填序號） _____________。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將準確量取的 18.4mol·L－1 的硫酸，注入已盛有100mL水的500mL的容量瓶中，加水至刻度線

D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫再轉移到容量瓶中

Answer 1

【答案】250mL 容量瓶 18.4 13.6 > 重新配制 偏低 偏高 偏高 BC

【解析】

（1）配制240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸，需用250mL容量瓶定容；

（2）根據 計算濃硫酸的濃度；根據稀釋前后硫酸的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；根據稀釋前后硫酸的質量不變計算硫酸的質量分數；

（3）定容時，若加入的水超過刻度線，重新配制。

（4）根據 分析誤差。

（5）根據配制溶液的規范操作判斷。

（1）配制240mL 1 mol· L-1 的稀硫酸，需用250mL容量瓶定容，缺少的儀器是250mL 容量瓶；

（2） =18.4 mol/L；

設需濃硫酸的體積約為VmL；

18.4×V＝1×250，V=13.6 mL；

設V mL濃硫酸與V mL水混合，所得溶液中溶質的質量分數= ，所得溶液中溶質的質量分數>49%；

（3）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是重新配制。

（4）①轉移溶液后，未洗滌燒杯，溶質偏少，H2SO4 的物質的量濃度偏低；

②量筒量取液體藥品時仰視讀數，濃硫酸體積偏大，溶質偏多，H2SO4 的物質的量濃度偏高；

③未等溶液冷卻就定容，溶液體積偏小，H2SO4 的物質的量濃度偏高。

（5）A．使用容量瓶前需要檢查它是否漏水，故A正確；

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能再用待配液潤洗，故B錯誤；

C．在燒杯中稀釋濃硫酸，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯誤；

D．將硫酸溶于水后需冷卻至室溫，再轉移到容量瓶中定容，故D正確。

選BC。