【題目】與氫氧化銅、金屬鈉、碳酸鈉都能反應的物質是
A.乙二醇B.乙醛C.苯甲酸D.乙酸乙酯
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法錯誤的是
A. 玻璃、水泥、陶瓷都為硅酸鹽產品
B. 目前我國流通的硬幣都是由合金材料制造的
C. 日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用
D. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿土金屬指II A族的鈹(Be)、鎂(Mg)、鈣(Ca)、鍶(Sr)、鋇(Ba)等元素，它們的單質及其化合物有著廣泛的用途。
(1)Be基態原子的軌道表示式為_________________________；
鎂和鋁的笫二電離能：I2(Mg)_____I2(Al) (填“>”“ <”或“=”)。
(2)在500～600℃氣相中，氯化鈹以二聚體Be2Cl4， (
)的形式存在，在1000 ℃，氯化鈹則以BeCl2形式存在。
①在二聚體Be2Cl4中Be的雜化方式為___________，1mol Be2Cl4中含有_________mol 配位鍵。
②MgCl2的熔、沸點比BeCl2高的原因是____________________。
(3)根據巴索洛規則：一般來講，鹽中陰、陽離子半徑相差較大時，其溶解度較大。則在水中溶解度 S(SrF2)____S(BaF2) (填“>” “<””或“=”)。
(4)石灰氮(CaCN2)—種堿性肥料，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等。
①CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________(填化學式），寫出CN22-的電子式___________。
②CaCN2與水反應生成CaCO3和NH3兩種物質，則1mol CaCN2與水反應的過程中，反應物斷裂的σ鍵總數_______________。
(5) Mg2+與Ni2+、 O2-形成晶體的晶胞結構如圖所示（Ni2+未畫出），則該晶體的化學式為_________。已知該品胞參數a pm.則該晶體的密度為_________g·cm-3（用a和NA表示）。
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【題目】實驗室通常用氧化劑＋濃鹽酸―→金屬氯化物＋水＋氯氣的原理制取少量Cl2。現將一定質量的NaClO放入50 mL 12.00 mol·L－1的濃鹽酸中，生成的Cl2在標準狀況下的體積為1.12 L。試計算(反應前后溶液的體積變化忽略不計)：
(1)反應過程中，被氧化的HCl的物質的量為________ mol。
(2)反應后溶液中HCl的物質的量濃度為______mol·L－1。
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【題目】在一定溫度下，反應2XY(g)
X2(g)+Y2(g) 達到平衡的標志是
A. 單位時間內，生成nmolX2的同時，生成nmolXY
B. 單位時間內, 生成nmolX2的同時，生成nmolY2
C. 單位時間內，生成2nmolXY的同時，消耗nmolY2
D. 單位時間內，生成nmolX2的同時，消耗nmolY2
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【題目】某校化學學習小組利用右圖裝置來制取乙酸乙酯。
I．實驗過程：向試管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL 濃硫酸、最后加入2mL乙酸，按右圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱，將產生的蒸氣經導管通到b試管中的液面上。
II．已知化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O。
III．查閱資料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。
請回答下列問題：
（l）試管a中加人碎瓷片，其作用是__________。
（2）試管b中的溶液是飽和__________溶液。
（3）實驗完畢后，將b試管中的液體充分振蕩，靜置后，溶液分為兩層。乙酸乙酯在____層，常用________操作將兩層液體分離。
（4）實驗中加人乙酸的質量為2.1g，其中60％的乙酸發生酯化反應，則得到乙酸乙酯的質量為_____g （計算結果保留兩位小數）。
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）
A. 用量筒量取25.00mLNa2CO3溶液
B. 用排水法收集NH4Cl與Ca(OH)2共熱制得的氨氣
C. 用澄清石灰水檢驗木炭與濃硫酸共熱產生的氣體中的CO2
D. 向溶有NO2的黃色濃硝酸中通入足量O2，使其變為無色
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 纖維素、光導纖維、淀粉、蛋白質都是由高分子化合物組成的物質
B. 點燃爆竹后,硫燃燒生成SO3
C. 六水合氯化鈣可用作食品干燥劑
D. 食用花生油和雞蛋清都能發生水解反應
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【題目】化學在人類生活中扮演著重要角色，以下說法或應用正確的是（ ）
A. 皂化反應指酯類物質發生堿性水解
B. 光導纖維和合成纖維都屬于有機高分子材料
C. 苯酚，甲醛通過加聚反應可制得酚醛樹脂
D. 煤經氣化和液化兩個化學變化過程，可變為清潔能源
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