【題目】下列關于鹵素(用X表示)的敘述正確的是( )
A. 其單質都能與水反應，通式為X2＋H2O===HX＋HXO
B. HX易溶于水，其水溶液都是強酸
C. 其單質都有顏色，都有毒
D. 最高價含氧酸的通式為HXO4
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制備，其中a中加乙醇、乙酸和濃硫酸，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置。用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。回答下列問題：
（1）a中配置混合溶液時，加入試劑的正確順序是_______（填“A”或“B”）；
A．先加入2mL濃硫酸，再慢慢注入2mL乙醇和3mL乙酸
B．先加入2mL乙醇，再慢慢注入2mL濃硫酸和3mL無水乙酸
（2）寫出a試管中的主要化學反應的方程式：____________________________。
（3）加入濃H2SO4的目的是_____________________。
（4）在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_______。
（5）若要將b試管中的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是______________（填操作名稱）；
（6）將1mol 乙醇（其中的氧用 18O 標記）在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述不正確的是_______。
A．生成的乙酸乙酯中含有18O
B．生成的水分子中含有18O
C．可能生成 44g 乙酸乙酯
D．不可能生成 90g 乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質分類正確的是（ ）
A．KNO3是鉀鹽、硝酸鹽，也是正鹽
B．漂白粉、明礬、鋁熱劑都是混合物
C．有機玻璃、氮化硅都是有機高分子材料
D．CO、CO2、SO2均為酸性氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D是位于短周期的主族元素。已知：①熱穩定性：HmD>HmC； ②Cm+、E(m+1)+具有相同的電子層結構；③A與B在同一周期，在該元素所有主族中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最�。�④A與B質子數之和是D質子的3倍。
依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題：
（1）B元素在周期表的位置_____________；
（2）HmDm的電子式______________；
（3）Cm-的結構示意圖______________；
（4）AmDm的化學鍵類型_________；
（5）將E的單質通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為_________；
（6）常溫下，將等物質的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關實驗的現象描述正確的是
A．氫氣在氯氣中燃燒，火焰呈淡藍色，瓶口出現大量暈白霧
B．將新制的氯氣通入AgNO3溶液中，白色沉淀生成.
C．銅在氯氣中燃燒，產生大量棕色的煙，加水溶解后可得藍綠色溶液
D．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀粉末在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰
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【題目】工業上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{
}及阻燃劑四溴雙酚A。合成線路如下：
已知：① X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為
（1）X的分子式為_______________；B的名稱是_________________。
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是____________。C→D的反應類型是_______。
（3）寫出X→Y的化學方程式：_________________________________。
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗_________molNaOH。
（5）符合以下條件的D的同分異構體有_________種（不考慮空間異構）。
①含有兩個甲基和兩種官能團②能使溴的CCl4溶液褪色③能發生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料
，寫出合成該涂料的反應流程圖：______________________________________________。
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【題目】在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0．6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為（反應前后溶液體積變化忽略不計）
A．0．225mol/L B．0．30mol/L C．0．36mol/L D．0．45mol/L
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【題目】Ⅰ：下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發生該現象 ；
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產生氣體有快有慢 ；
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快 ．
Ⅱ：在一定溫度下，4L密閉容器內某一反應中氣體M、氣體N的物質的量隨時間變化的曲線如圖：
（1）比較t2時刻，正逆反應速率大小V正 V逆．（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）若t2=2min，計算反應開始至t2時刻用M的濃度變化表示的平均反應速率為： ．
（3）t3時刻化學反應達到平衡，反應物的轉化率為 ．
（4）如果升高溫度，則V逆 （填增大、減小或不變）
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【題目】某化學興趣小組用如圖所示裝置進行探究性實驗，驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變成棕黑色（棕黑色是濃硫酸將無水乙醇氧化生成碳單質等多種物質，碳單質使燒瓶內的液體帶上了黑色）
已知：裝置Ⅰ中生成乙烯的化學方程式 為C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O
（1）寫出乙烯的電子式 。
（2）溶液“變棕黑”，說明濃硫酸具有 性。
（3）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 。
A．乙烯與溴水易發生取代反應
B．使溴水褪色的反應，不一定是加成反應
C．使溴水褪色的物質，不一定是乙烯
（4）乙同學經過細致觀察后認為試管中另一現象可證明反應中有乙烯生成，這個現象是 ，發生的反應方程式為 。
（5）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖裝置，則A中的試劑應為 ，B中的試劑為 。
（6）寫出乙醇在銅催化下氧化的方程式 。
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