【題目】乙烯可通過石油裂解獲得．下列有關乙烯性質(zhì)的說法錯誤的是（ ）
A.在常溫常壓下為液體
B.能使酸性KMnO4溶液褪色
C.可自身加成形成聚乙烯
D.能使溴的CCl4溶液褪色
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氰化鈉（NaCN）是一種重要的化工原料、有劇毒，一旦泄露可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理。
已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應為：NaCN+Na2S2O3==NaSCN+Na2SO3回答下列問題：
（1）氰化物中碳的化合價為___________；用硫代硫酸鈉處理1mol NaCN時，反應中轉移電子的物質(zhì)的量為 。
（2） NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是 。
（3）某化學興趣小組在實驗室制備硫代硫酸鈉（Na2S2O3），并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放。
【實驗一】制備Na2S2O3，其實驗室裝置如下：
b裝置的作用是___________；c裝置中的產(chǎn)物有Na2S2O3和CO2等，d裝置中的溶質(zhì)有NaOH、Na2CO3，還可能有_____________。
實驗結束后，在e處最好連接盛____________（填化學式）的注射器，再關閉K2打開K1，以防拆除裝置過程中的有害氣體污染空氣。
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應。
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
滴定時1.000×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應用_________（填儀器名稱）盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是___________。
處理后的廢水是否達到排放標準：__________（填“是”或“否”），其依據(jù)是__________（用實驗數(shù)據(jù)說明）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學課外小組查閱資料得知：苯和液溴在有溴化鐵（FeBr3）存在的條件下可發(fā)生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。如圖是制取溴苯的裝置。試回答：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是______________________。
（2）裝置C中看到的現(xiàn)象是______________，證明________________。
（3）裝置B是吸收瓶，內(nèi)盛CCl4液體。如果沒有B裝置而將A、C直接相連，你認為是否妥當？__________（填“是”或“否”），理由是_____________________。
（4）實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯_________（填“上”或“下”）層為溴苯，這說明溴苯___________且_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯可通過石油裂解獲得。下列有關乙烯的說法錯誤的是
A. 可以用作為水果的催熟劑
B. 不能使溴的CCl4溶液褪色
C. 能使酸性KMnO4溶液褪色
D. 在一定條件下，可自身加成形成聚乙烯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下CO2和H2可發(fā)生反應：CO2(g)+ H2(g)
CO (g)+H2O(g) △H
已知：①CO和H2的燃燒熱分別為-283.0 kJmol-1 和-285.8kJmol-1
②H2O（l）= H2O（g） △H=+44.0KJ·mol-1
（1）寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式____________________。
CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H1=___________KJ·mol-1
（2）有利于提高CO2平衡轉化率的措施有__________。
A．加壓 B．升溫
C．增大CO2濃度 D．投料比不變，增加反應物的濃度
（3）若CO2和H2初始投料比為1:1，反應達平衡時CO在平衡混和氣中的體積分數(shù)為25%，則CO2的轉化率為_________，該反應的平衡常數(shù)為_________，若CO2和H2初始投料比改為1:2，則CO2的平衡轉化率為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應速率受很多因素影響．下列措施主要是從降低反應速率的角度考慮的是（ ）
A.將食物置于冰箱中冷藏保存
B.將FeCl3加入H2O2溶液中制備O2
C.將洗衣粉溶于溫水后洗滌衣服
D.將CaCO3固體研磨后再與稀HCl反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200 ℃左右時供電，電池總反應為：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池示意如圖。下列說法中，錯誤的是
A．電池工作時，質(zhì)子向電池的正極遷移
B．電池工作時，電流由b極沿導線流向a極
C．a(chǎn)極上發(fā)生的電極反應是C2H5OH＋3H2O－8e－=2CO2＋12H＋
D．b極上發(fā)生的電極反應是4H＋＋O2＋4e－=2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】參考下列圖表和有關要求回答問題。
(1)圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 molCO(g)反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是________，ΔH的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”)。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式____________________；
圖Ⅰ
(2)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1
則甲醇完全燃燒的熱化學方程式為________________________；
(3)下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵 | P—P | P—O | O=O | P=O |
鍵能/(kJ·mol－1) | a | b | c | x |
已知白磷的標準燃燒熱ΔH為－d kJ·mol－1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅱ所示，則上表中x＝__________kJ·mol－1(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。
圖Ⅱ
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