Question

【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠(chǎng)排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)．某工廠(chǎng)對(duì)制鉻工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸液中金屬離子主要是Cr3+ ， 其次是Fe3+ ， Fe2+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
常溫下部分陽(yáng)離子的氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

陽(yáng)離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Ca2+	Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	1.9	7.0	9.6	4.2	9.7	﹣
沉淀完全時(shí)的pH	3.2	9.0	11.1	8.0	11.7	9.0（＞9.0溶解）

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是（至少一條）
（2）調(diào)pH=4.0是為了除去（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
（3）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為Mn++n NaR→MRn+nNa+ ， 被交換的雜質(zhì)離子是（填Fe3+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Mg2+）
（4）試配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr（OH）（H2O）5SO4+Na2SO4 ．

Answer 1

【答案】
（1）升高溫度,攪拌,過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入H2SO4 （多次浸取）,適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間
（2）Fe3+
（3）Mg2+,Ca2+
（4）1；3；11；2；1
【解析】解：（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等，

所以答案是：升高溫度，攪拌，過(guò)濾后再向?yàn)V渣中加入H2SO4 （多次浸取），適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間；（2）硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，加入NaOH溶液使溶液呈堿性，溶液PH=4，F(xiàn)e3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去；

所以答案是：Fe3+；（3）鈉離子交換樹(shù)脂交換的離子是鈣離子和鎂離子，因?yàn)樵诖酥�前，F(xiàn)e3+被除去，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根的形式，所以答案是：Ca2+、Mg2+；（4）二氧化硫具有還原性，被濾液Ⅱ中通過(guò)離子交換后的溶液中Na2CrO4氧化為硫酸，Na2CrO4氧被還原為CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，依據(jù)原子守恒分析書(shū)寫(xiě)配平；Na2CrO4+3SO2+11H2O=2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，

所以答案是：1；3；11；2；1．