【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為NA
B.0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應，生成H2的體積為112mL
C.常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數為0.2NA
D.標準狀況下，2.24 LH2O含有的H2O分子數為0.1NA
【答案】C
【解析】
A. 沒有告訴0.5 mol/LMgCl2溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的物質的量及數目，故A錯誤；
B. 根據反應Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2
可知，0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應時HCl不足，生成氫氣的物質的量n(H2)= 
n(HCl)=0.1mol×=0.05mol，所制得的H2在標準狀況下的體積0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL，選項中沒有說明是否是標況下，故B錯誤；
C. n(O2)= 
=0.1mol，氧氣是雙原子分子，則含有原子數為0.2NA，故C正確；
D. 標況下，水不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L水的物質的量，故D錯誤；
正確答案是C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
試回答下列問題：
（1）請寫出C裝置中生成CH3Cl的化學方程式：___________________________________。有人認為E中有氯化氫產生，不能證明甲烷與氯氣發生了取代反應，你認為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③________________。
（3）一段時間后發現D裝置中的棉花由白色變為藍色，則棉花上可能預先滴有________溶液。
（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。
a．分液法 b．蒸餾法 c．結晶法
（5）將1 mol CH4與Cl2發生取代反應，充分反應后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物的物質的量依次增大0.1 mol，則參加反應的Cl2的物質的量為________，生成HCl的總物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量。經測定，加入的NaOH的物質的量(mol)和所得沉淀的物質的量(mol)的關系如下圖所示。
（1）寫出代表下列線段發生的反應的離子方程式：
DC段________________________________________________。
（2）原溶液中Mg2＋、Al3＋的物質的量之比為_____________。
（3）圖中B點時所加入溶液中含NaOH為________mol
（4）若向50 mL 2 mol·L-1的AlCl3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反應后得到3.12g沉淀。則KOH的物質的量濃度可能為________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉(這是一個放熱反應)。請回答下列問題：
（1）A為實驗室制氯氣的發生裝置，反應化學方程式為_________________________；某學生用12 mol·L－1的濃鹽酸100 mL和足量的MnO2反應制Cl2，實際得到的Cl2________6.72 L(填“<”、“>”或“＝”)。
（2）漂白粉將在U形管中產生，其化學方程式是_________________________________。
（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低。該學生經分析并查閱資料發現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應：
①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應的發生，可采取的措施是________________。
②Cl2中含HCl，會發生反應2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O，為避免此副反應的發生，可將裝置作何改進______________________________。
（4） C裝置的作用是________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是
A. 相對分子質量M>N，沸點N>M
B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體
C. 原子半徑：D>B>C>A
D. D的最高價氧化物的水合物為強堿
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【題目】某小組為探究AgNO3溶液和不同類型鹽溶液反應的多樣性，設計如圖實驗：已知：AgSCN為白色難溶物。下列說法不正確的是（ ）
A.①中的白色沉淀是
B.向①的試管中滴加
KI溶液,有黃色沉淀生成證明存在
C.②中發生了氧化還原反應
D.對于②中紅色褪去的原因可能與平衡移動原理有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知X為中學化學中一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的氧化物可作耐火材料，可用它來制造耐火坩堝和耐高溫試驗儀器；H為氣體單質，D為無色氣體，D在空氣中會出現紅棕色，各物質的轉化關系如下圖，（部分反應產物已略去）．
請回答下列問題；
（1）E的化學式為_____________________
（2）將M絲插入盛有X溶液的試管中，反應一段時間后的現象是：_______________________
（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是_________________（填序號）．
（4）反應②的離子方程式為___________________________________
（5）用石墨作電極電解500mL X溶液，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；電解一段時間后，取出A電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1. 6g.請回答下列問題：
①寫出電解時的陽極反應式_______________________
②電解后溶液的pH為________________________假設電解前后溶液體積不變）
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【題目】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告。(請填寫有關空白)
（一）測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。
（二）測定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I―
（三）實驗用品及試劑
（1）儀器和用品(自選，略)
（2）試劑：指示劑___(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol·L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。
（四）實驗過程
（1）洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。
（2）用___(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。
（3）用左手控制滴定管的___(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___，直到滴定終點。滴定至終點時的現象是___。
（五）數據記錄與處理（請在下面設計并畫出數據記錄和數據處理的表格，不必填數據）。__
若經數據處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是___mg/L。
（六）問題討論：
（1）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？_____
（2）從分析數據看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？___(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是____(填編號)：
A．加水稀釋天然橙汁 B．橙汁已被濃縮 C．將維生素C作為添加劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應，研究NH3的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。
（2）實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。
A．Cl2 B．O2 C．CO2 D．NO2
（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變為紅色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現象證明NH3具有______性，寫出相應的化學方程式______。
（4）E裝置中濃硫酸的作用______。
（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作：______。
（6）實驗完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為n L（已折算成標準狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數比為______（用含m、n字母的代數式表示）。
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