Question

【題目】下圖中A為278g/mol。B、D、E、F、G是氧化物且B為紅棕色固體，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣體。O是白色沉淀（圖中部分反應物和生成物沒有列出）。

（1）寫出A、G、L的化學式A______________：G： _______________，L：______________。

（2）反應②的化學方程式 ________________________________________________。

（3）寫出反應M→L的離子方程式為________________________________________。

（4）若將O敞口久置，變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為___________________________________，發(fā)生的化學方程式為__________________________________________________。

（5）向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na2O2，反應的離子方程式是____________。

Answer 1

【答案】FeSO4·7H2OAl2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色變灰綠色變紅褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)34Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O = 8Na+ + O2↑ + 4 Fe(OH)3↓

【解析】

抓住B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，B + C→G + H反應條件又是高溫，很容易想到是鋁熱反應，C是鋁 G是氧化鋁，K + H →M且K是氫化物，O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同種元素，以及J+H→L、M+J→L、L→N、M→O、O→N、N→B根據(jù)關系可以斷定B、H、L、M、N、O中含有同種元素是Fe 所以D為二氧化硫、E為三氧化硫、F為水、H為鐵、I為硫酸、J為氯氣、K為鹽酸、L為氯化鐵、M為氯化亞鐵、O為氫氧化亞鐵、N為氫氧化鐵、B為紅棕色固體則為氧化鐵，A為278g/mol綜合分析知道A是七水合硫酸亞鐵，所以⑴A、G、L的化學式A：FeSO4·7H2O，G：Al2O3，L：FeCl3；⑵反應②是二氧化硫與氯氣及水反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H2SO4+2HCl；⑶反應M→L是氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；⑷O為氫氧化亞鐵，敞口久置，亞鐵會被空氣中的氧氣氧化成三價鐵，最終生成氫氧化鐵，故變質(zhì)過程中的現(xiàn)象為白色變灰綠色變紅褐色；發(fā)生的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3；（5）M為氯化亞鐵，向M溶液中投入與M等物質(zhì)的量的Na2O2，反應的離子方程式是4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O = 8Na+ + O2↑ + 4 Fe(OH)3↓。