Question

（2011?德州一模）A是由導熱材料制成的鋼化密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉旋塞K．（已知：2NO₂?N₂O₄；△H）

（1）若將一定量的NO₂通過a充入A中，下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：

溫度（K）	273	308	373
K（mol?L-1）-1	6.78	3.13	2.78

由表中數據判斷△H

＜

0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若將等量的NO₂通過a、b分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．
一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成的N₂O₄的速率是V_A

＜

V_B（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開旋塞K，氣球B將

變小

（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若在A、B中再充入與（2）中初始量相等的NO₂，則達到平衡時，A中NO₂的轉化率將

增大

（填“增大”“減小”或“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，B中NO₂的轉化率將

變小

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）室溫下，若將等量的NO₂通過a、b分別充入A、B中（關閉旋塞K），且A、B都保持體積不變，A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，

A

中的顏色較深．

Answer 1

分析：（1）根據溫度升高對平衡常數的影響來判斷；
（2）容器A體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器A中壓強降低，容器B體積可變，壓強不變，壓強越大，反應速率越快；根據A中壓強小于B中的壓強來分析；
（3）保持容器容積不變，通入一定量的NO₂，等效為增大壓強到達的平衡，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動，據此判斷；保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，反應混合物的濃度降低，相當于為降低壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動；
（4）該反應為放熱反應，A套上一個絕熱層，溫度升高，平衡逆向移動，NO₂的濃度增大；

解答：解：（1）由表中數據可知，溫度升高，平衡常數減少，則說明升高溫度，平衡向逆反應方向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0，故答案為：＜；
（2）容器A中壓強降低，容器B體壓強不變，壓強越大，反應速率越快，故v（A）＜v（B），故答案為：＜；
A中壓強小于B中的壓強，打開旋塞K，氣球B的壓強減小，體積減小，故答案為：變小；
（3）保持容器容積不變，通入一定量的NO₂，等效為增大壓強到達的平衡，增大壓強平衡向正反應方向移動，NO₂的轉化率將增大，故答案為：增大；
保持壓強不變，通入氖氣使體系的容積增大一倍，反應混合物的濃度降低，相當于為降低壓強，平衡向逆反應方向移動，達到平衡時NO₂的轉化率減小，故答案為：變小；
（4）該反應為放熱反應，A套上一個絕熱層，溫度升高，平衡逆向移動，NO₂的濃度增大，顏色變深，故答案為：A；

點評：本題考查壓強、溫度、濃度對化學平衡的影響，難度中等，構建平衡建立的等效途徑是解題的關鍵．