Question

【題目】“漂粉精”Ca(ClO)2與密度為1.19g·cm－3質量分數為36.5%的HCl溶液反應生成Cl2，該化學方程式為：Ca(ClO)2 + 4HCl（濃）= CaCl2 + 2Cl2↑ + 2H2O

（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____________ (填寫字母)。

A．只有還原性 B．還原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性

（2）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移情況_________________。

（3）標準狀況下若產生4.48L Cl2，則反應過程中被氧化的HCl的物質的量是___。

（4）某同學欲用該濃鹽酸配制100mL1mol·L﹣1HCl溶液．回答下列問題：

①需取用該濃鹽酸體積為________。

②配制1mol·L﹣1HCl溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___。

③不規范的實驗操作會導致實驗結果的誤差．分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是__。（請填序號）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．定容時俯視刻度線

C．玻璃棒在刻度線上方引流溶劑水 D．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線但沒加水

Answer 1

【答案】 B 0.2 mol 8.4mL 100mL容量瓶 C

【解析】本題主要考查一定物質的量濃度溶液的配制方法。

（1）濃鹽酸中Cl-一半被氧化，另一半保留，所以濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性，故選B。

（2）用雙線橋法表示該氧化還原反應中電子轉移情況：。

（3）標準狀況下若產生4.48L即0.2molCl2，Cl2來自于被氧化的HCl，則反應過程中被氧化的HCl的物質的量是0.2mol。

（4）①c濃====11.9mol/L，c濃V濃= c稀V稀，V濃=8.4mL，故需取用該濃鹽酸體積為8.4mL。

②配制1mol·L﹣1HCl溶液時需用的主要儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。

③A．對實驗結果沒有影響；B．所配溶液體積變小，對實驗結果的影響偏大；C．刻度線上方殘留溶劑水，所配溶液體積變大，對實驗結果的影響偏小；D．對實驗結果沒有影響。故選C。