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在密閉容器中，反應X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）△H＜0達到甲平衡，在僅改變某一條件后，達到乙平衡，對此條件的分析正確的是（　�。�

A．圖Ⅰ是增大反應物濃度

B．圖Ⅱ可能是加入正催化劑

C．圖Ⅱ可能是增大壓強

D．圖Ⅲ是增大壓強或升高溫度

A、增大反應物濃度，正逆反應速率均加快，且正反應速率大于逆反應速率，但是逆反應速率不會擺脫原來的速率變化，故A錯誤；
B、加入正催化劑，正逆反應速率同等程度的增大，化學平衡不移動，故B正確；
C、反應X₂（g）+Y₂（g）?2XY（g）為反應前后體積不變的反應，若增大壓強，正逆反應速率同等程度的增大，但化學平衡不移動，故C正確；
D、增大壓強正逆反應速率同等程度的增大，但化學平衡不移動，由圖象可知乙的溫度大于甲的溫度，升高溫度化學平衡逆向移動，XY的含量減小，縱坐標是XY的含量時，才會吻合圖象，故D錯誤．
故選：BC．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

不同溫度下水的電離平衡常數為K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，則下列正確的是（　�。�

A．c（H⁺）隨溫度的升高而增大

B．水的電離過程是放熱的

C．水的電離平衡常數與濃度、溫度有關

D．在35℃時，c（H⁺）＞c（OH^─）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），存在H₂+I₂（g）?2HI（g）正反應為放熱反應，改變下列條件，反應速率將如何改變（填增大、減小、或不變），平衡將如何改變（填向左、向右或不）
①升高溫度，反應速率將______，平衡將______移動．
②加入催化劑，反應速率將______，平衡將______移動．
③充入更多的H₂，反應速率將______，平衡將______移動．
④擴大容器的體積，反應速率將______，平衡將______移動．
⑤容器容積不變，通入氖氣，反應速率將______，平衡將______移動．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學反應原理在生產、生活、國防上有重要的應用．例如：
聯氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料．N₂H₄與N₂O₄反應能放出大量的熱．
①已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20kJ?mol^-1．
一定溫度下，在密閉容器中反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）達到平衡．
其他條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是______（填字母）．
A．減小NO₂的濃度B．降低溫度C．增加NO₂的濃度D．升高溫度
②下表為反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）在17℃、1.01×10⁵Pa下的部分實驗數據：

時間/s	0	80	160	240	320
c（NO₂）/mol?L^-1	0.0540	0.0420	0.0340	0.0300	0.0300
c（N₂O₄）/mol?L^-1	0	0.0060	0.0100	0.0120	0.0120

該溫度下反應N₂O₄（g）?2NO₂（g）的平衡常數K的值為______．
（寫出計算過程）
③25℃時，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．
則該反應的熱化學方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一密閉容器中，反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）+Q（Q＞0）達到平衡．完成下列填空：
（1）升高溫度，平衡向______方向移動（選填“正反應”或“逆反應”）．在工業生產中反應溫度控制在400～500℃，主要是因為______．
（2）欲使SO₂轉化率增大，可采取的措施有______、______．
（3）若容器容積為2L，開始加入的SO₂為0.1mol，20s后測得SO₃的物質的量為0.08mol，則O₂的平均反應速率為______mol/（L?s）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO₂等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態循環的無毒氣體，反應原理：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為______．
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N₂D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量______，若升高溫度，則該反應的平衡常數______（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在______時間段CO的轉化率最大．
t₁：增大NO的濃度t₂：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應能否自發進行？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H＞0．該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（　�。�

A．降低溫度和增大壓強	B．降低溫度和減小壓強
C．升高溫度和減小壓強	D．升高溫度和增大壓強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

如圖所示，在一定溫度下，把2體積N₂和6體積H₂通入一個帶有活塞的容積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發生以下反應：N₂+3H₂?2NH₃（正反應放熱），若反應達到平衡后，測得混合氣體的體積為7體積．據此回答下列問題：
（1）保持上述反應溫度不變，設a、b、c分別代表初始加入的N₂、H₂和NH₃的體積，如果反應達到平衡后混合氣體中各氣體的體積分數仍與上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，則b=______．在此情況下，反應起始時將向______（填“正”或“逆”）反應方向進行．
②若需規定起始時反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍是______．
（2）在上述裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是______，原因是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生下列反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時，C的濃度為1.2mol?L^-1．
（1）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡______移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（2）維持容器的體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的濃度仍是1.2mol?L^-1的是______．
A．4molA+2molBB．3molC+1molD C．2molA+1molB+1molD
（3）若維持容器的體積和溫度不變，反應從逆反應開始，按不同配比作為起始物質，達到平衡時，C的濃度仍是1.2mol?L^-1，則C的起始物質的量應滿足的條件是______．

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