【題目】在容量瓶上，沒有標記符號的是
A. 標線 B. 溫度 C. 濃度 D. 容量
陽光課堂同步練習(xí)系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2，反應(yīng)方程式為：4HCl(g) + O2(g)
2H2O(g)+ 2Cl2(g) △H<0。一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實驗數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是
A. 2～6 min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9 mol/(L·min) B. 增大壓強可以提高HCl轉(zhuǎn)化率
C. 平衡常數(shù)K(200℃)＜K(400℃) D. 0～2 min的反應(yīng)速率小于4～6 min的反應(yīng)速率
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（一）檢驗火柴頭中氯元素的其中一種方法是將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素。寫出上述檢驗原理的總離子方程式：___________________________。
（二）肼(N2H4)作為一種重要的氮氫化合物，氫質(zhì)量分數(shù)高達12.5%，完全分解產(chǎn)物為H2和N2，是一種理想的液體氫源。N2H4分解過程中發(fā)生完全分解和不完全分解。
完全分解： N2H4(g) 
N2(g) + 2H2(g) ΔH1 = -50.6 kJ·mol-1 I
不完全分解： 3N2H4(g) 4NH3(g) + N2(g) ΔH2 II
反應(yīng)II的焓變不易測量，現(xiàn)查表得如下數(shù)據(jù)：
2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ΔH3 = +92 kJ·mol-1 (該反應(yīng)實際未發(fā)生)
（1）反應(yīng)II在__________(填高溫、低溫或任意溫度)條件下可以自發(fā)進行。
（2）在體積固定的密閉容器中，以Ir/Al2O3為催化劑，在不同溫度下(催化劑均未失活)分解等量N2H4(一開始體系中無其他氣體)，測得反應(yīng)相同時間后的N2H4、NH3和H2體積分數(shù)如圖1所示：
①下列說法正確的是_____________
A.據(jù)圖可知200℃時，反應(yīng) I的活化能低于反應(yīng)II的活化能
B.300℃后N2H4的體積分數(shù)略有提高，可能由于反應(yīng)II逆向移動導(dǎo)致
C.換用選擇更高的Ni/Ir復(fù)合催化劑可提高N2H4的平衡轉(zhuǎn)化率
D.400℃是該制氫工藝比較合適的生產(chǎn)溫度
②若某溫度下在1 L體積固定的密閉容器中加入1molN2H4，反應(yīng)一段時間后達到平衡狀態(tài)，此時H2與NH3的物質(zhì)的量均為0.4mol。請計算該溫度下反應(yīng) I的平衡常數(shù)KC=___________________（Kc為用氣體的濃度表示的平衡常數(shù)）
③若在600~1000°C下進行上述實驗，請預(yù)測并在上圖中補充H2體積分數(shù)的變化趨勢_______。
（3）近期，來自四位非洲的女孩打造了一臺靠尿液驅(qū)動的發(fā)電機，其原理是把尿液以電解的方式分離出提供設(shè)備發(fā)電使用的氫氣的技術(shù)，同時將尿液脫氮（轉(zhuǎn)化為大氣循環(huán)的無污染氣體）減輕生活污水處理。以純尿液為電解液（以NH4+表示尿液中氮元素的存在形式），寫出該電解過程的總反應(yīng)方程式：________________________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2O
B. 向沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2O（沸水）
Fe(OH)3（膠體）+3H+
C. 二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液：CO2 + OH－═ HCO3－
D. 氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2－＋2H＋ ==== H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】回答下列問題：
（1）用“＞”或“＜”填寫下表。
第一電離能 | 熔點 | 沸點(同壓) | 鍵能 |
P____S | MgO____CaS | CF4____SiCl4 | H－Cl____ H－Br |
（2）一種制取NH2OH的反應(yīng)為2NO2－+4SO2 + 6H2O+ 6NH3 = 4SO
+6NH4++2NH2OH。
①N、H、O的電負性從小到大的順序為____。
②NH3分子的空間構(gòu)型為____。
③NH2OH極易溶于H2O，除因為它們都是極性分子外，還因為____。
（3）配合物K[PtCl3(NH3)]中[PtCl3(NH3)]－的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為____（不考慮空間構(gòu)型）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，一些性質(zhì)及制備方法如下：
氯化鐵：熔點306℃，沸點315℃,易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。
氯化亞鐵：熔點670℃, 易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實驗室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題。
（1）裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的離子方程式為______________。
（2）彎曲的a管所起的作用是_____________________；裝置采用較粗的導(dǎo)管來連接裝鐵粉的硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶C，其目的是_____________________________________。
（3）導(dǎo)管b 口應(yīng)與_______________ (從虛線框裝置中選擇裝置的字母序號)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。
（4）實驗完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進行如下測定
①稱取4.52g樣品溶于過量的稀鹽酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為______%。
（5）由上分析數(shù)據(jù)和計算得出結(jié)論：
①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵_________偏高，偏低），顯然其中含有較多________的雜質(zhì)。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進措施是___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I九種物質(zhì)，其中A、B、D、E焰色反應(yīng)均為紫色(透過藍色鈷玻璃)，G、F是單質(zhì)，其余均為化合物，H是一種淡黃色固體，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答：
（1）畫出G離子結(jié)構(gòu)示意圖________；
（2）寫出B、I的化學(xué)式B________，I________；
（3）寫出H的一種用途__________________________________；
（4）寫出A受熱分解的化學(xué)方程式_________________________；
（5）若10g的C6H12O6在氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物全部與足量的H充分反應(yīng)，反應(yīng)后固體增重____________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某無色溶液中含有的陽離子為H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+中的一種或幾種，向該溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定含有的陽離子是
A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。如圖是元素周期表中的一格，從中獲取的信息不正確的是（ ）
A. 該元素的元素符號為Te
B. 該元素屬于金屬元素
C. 該元素的原子核外有52個電子
D. 該元素的相對原子質(zhì)量為127.6
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
