Question

【題目】現有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數與周期數的相差4

F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數最多的元素

G在周期表的第十一列

（1）B基態原子的電子排布式為；F基態原子的價電子排布式為；G基態原子的最外層電子排布圖為 ．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號填空）．
（3）B、D的電負性相對大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區的有種，位于p區的有種．
（5）DE3的電子式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）1s22s22p3；3d54s1；
（2）Mg＞Al＞Na
（3）大于
（4）1；4
（5）
【解析】解：（1）B為N元素，原子核外電子排布為1s22s22p3，F為Cr，基態原子的價電子排布式為3d54s1，G為Ga，最外層有3個電子，基態原子的最外層電子排布圖為 ，故答案為：1s22s22p3；3d54s1； ；（2）C為Mg元素，最外層為全充滿，較為穩定，第一電離能大小順序為Mg＞Al＞Na，故答案為：Mg＞Al＞Na；（3）同主族元素從上到下電負性逐漸減小，則N大于P，故答案為：大于；（4）以上六種元素中，Mg位于s區，N、P、Cl、Ga位于p區，共4種，故答案為：1； 4；（5）PCl3為共價化合物，電子式為 ，故答案為： ．

B元素原子的核外p電子數比s電子數少1，原子核外電子排布為1s22s22p3，故B為N元素；

由C原子的第一至第四電離能數據可知，第三電離能劇增，故C表現+2價，處于ⅡA族，原子序數大于N元素，故C為Mg元素；

D處于第三周期，D原子核外所有p軌道全滿或半滿，最外層排布為3s23p3，故D為P元素；

E處于第三周期，E元素的主族序數與周期數的差為4，E處于第ⅦA族，故E為Cl元素；

F是前四周期原子電子排布圖中單電子數最多的元素，外圍電子排布為3d54s1，此元素為Cr；

G在第四周期周期表的第11列，G為Ga元素，以此解答該題．