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【題目】化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）

A.現代化建設要使用大量鋼材，鋼材是用途廣泛的合金

B.二氧化硫除具有漂白性外，還可用于殺菌、消毒

C.能消殺病毒的過氧乙酸，具有強氧化性、弱酸性等性質，是強電解質

D.在海輪外殼上鑲入活潑金屬，可減緩船體的腐蝕速率

【答案】C

【解析】

A．現代化建設要使用大量鋼材，鋼材是用途廣泛的合金，A正確；

B．二氧化硫具有還原性，容易被氧氣氧化，從而使細菌失去氧氣這一生存的必要條件，達到殺菌、消毒的目的，故B正確；

C．過氧乙酸為弱酸，是弱電解質，故C錯誤；

D．在海輪外殼上鑲入活潑金屬，在海水中與金屬外殼形成原電池，活潑電極做負極被氧化，從而減緩船體的腐蝕，故D正確；

故答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以2—氯丙烷為主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，經過的反應為（）

A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代

C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(　　)

A. 漂粉精的主要成分為次氯酸鈣

B. 實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C. 實驗室可用NaOH溶液處理NO2、HCl廢氣

D. Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為

A.C14H18O5B.C14H16O4C.C14H22O5D.C14H10O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。則下列判斷不正確的是

A. 若有0.5mol氧化劑反應,則轉移電子的物質的量為2.5mol

B. 若氧化產物比還原產物多0.7mol,生成0.8molN2(標準狀況)

C. KNO3的氧化性強于N2

D. 被還原的元素和被氧化的元素原了數目之比為1:5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，收集兩瓶相同體積的CH4和CO2氣體，下列敘述中正確的是

A. 質量比1∶1 B. 原子數比1∶1

C. 分子數比1∶1 D. 密度比1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇的燃點低，很容易著火,是發展前景很好的一種液體燃料。

(1)已知甲醇的燃燒熱為726.5kJ/mol,則甲醇燃燒的熱化學方程式為_________.

(2)利用合成氣主要成分為CO和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，已知反應中有關物質的化學鍵鍵能數據如下表所示:

化學鍵	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

則: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=_________kJmol-1,每消耗標準狀況下8.96LCO時轉移電子的物質的量是________.

(3)以甲醇為燃料的新型電池,其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池。如圖是月前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。B極為電池____極,B極的電極反應式為____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是主要的空氣污染物，目前消除氯氧化物污染的方法有多種。

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1（Ⅰ）

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1（Ⅱ）

H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44．0 kJ·mol－1（Ⅲ）

①寫出CH4 (g)與NO2 (g)反應生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的熱化學方程式：________

②為研究不同條件下對上述反應( Ⅱ )的影響，在恒溫條件下,向2 L 的恒容密閉容器中加入0.2mol CH4和0.4mol NO2,10min反應（Ⅱ）達到平衡，測得l0min內v(NO)=5×10-3mol/(L·min),則平衡后n(CH4)=___mol,NO2的轉化率a1=_________.其它條件不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO2的轉化率a2____a1(填“大于” 小于”或“ 等于” )。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下

時間濃度(mol/L) 物質	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①不能作為判斷反應達到化學平衡狀態的依據是_________

A．容器內CO2的濃度保持不變

B．v正（N2）= v正（NO）

C．混合氣體的平均相對分子質量保持不變

D．混合氣體的密度保持不變

E．容器內壓強保持不變

②在T℃時．該反應的平衡常數為_______ (保留兩位小數)；

③在30 min,改變某一條件,反應重新達到平衡,則改變的條件是________。

（3）科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2, 研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g) 中NO的濃度c(NO)隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線。