Question

A和B反應生成C，假定反應由A、B開始，它們的起始濃度均為1mol/L．反應進行2min后A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為0.6mol/L，C的濃度為0.6mol/L．則2min內反應的平均速率V_B=

0.2mol/（L?min）

，該反應的化學反應方程式為

A+2B═3C

．

Answer 1

分析：根據B的濃度的變化量和時間來計算利用B來表示的化學反應速率，利用反應速率之比等于化學計量數之比來書寫反應的方程式．

解答：解：B的起始濃度均為1mol/L，反應進行2min后B的濃度為0.6mol/L，
則平均速率V_B=

1mol/L-0.6mol/L

2min

=0.2mol/（L?min），
同理平均速率V_A=

1mol/L-0.8mol/L

2min

=0.1mol/（L?min），
同理平均速率V_C=

0.6mol/L

2min

=0.3mol/（L?min），
根據化學反應速率之比等于化學計量數之比，
則A、B、C的化學計量數之比為0.1mol/（L?min）：0.2mol/（L?min）：0：3mol/（L?min）=1：2：3，
該反應的化學反應方程式為A+2B═3C，
故答案為：0.2mol/（L?min）；A+2B═3C．

點評：本題考查化學反應速率的計算，并利用反應速率之比等于化學計量數之比來確定反應方程式，難度不大，注重基礎知識的考查和訓練．