Question

【題目】在密閉容器中進行如下化學反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為：K=________________。

（2）寫出一種加快該化學反應的反應速率的方法_____________________。

（3）該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）下列能說明該反應已達到化學平衡狀態的是____________________。

a.容器中壓強不變 b.混合氣體中c（CO）不變

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O） d .c（CO2）=c（CO）

（5）某溫度下，各物質的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），則該反應的反應溫度為_______________________℃。

Answer 1

【答案】 升高溫度、增大壓強、使用催化劑及增大氣體物質的濃度（任選一條） 吸熱 b 830

【解析】

（1）根據方程式寫化學平衡常數表達式；

（2）升高溫度、增大壓強、使用催化劑及增大氣體物質的濃度，均可增大反應速率；

（3）根據表中數據，升高溫度，K增大，平衡正向移動；

（4）a.反應的方程式兩邊的氣體計量數之和相等，則容器中壓強始終不變，則壓強不變不能判斷是否達到平衡狀態；

b.反應達到平衡狀態時，體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達到平衡狀態；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時，反應速率方向相反，速率之比不等于化學計量數之比，未達到平衡狀態；

d .c（CO2）=c（CO）時，不能判斷同一物質的反應速率是否相等，不能判斷是否達到平衡狀態；

（5）K只與溫度有關，根據K判斷溫度。

（1）根據方程式，化學平衡常數表達式K=；

（2）升高溫度、增大壓強、使用催化劑及增大氣體物質的濃度，均可增大反應速率；

（3）根據表中數據，升高溫度，K增大，平衡正向移動，則正反應為吸熱反應；

（4）a.反應的方程式兩邊的氣體計量數之和相等，則容器中壓強始終不變，則壓強不變不能判斷是否達到平衡狀態；

b.反應達到平衡狀態時，體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達到平衡狀態；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時，反應速率方向相反，速率之比不等于化學計量數之比，未達到平衡狀態；

d .c（CO2）=c（CO）時，不能判斷同一物質的反應速率是否相等，不能判斷是否達到平衡狀態；

答案為b；

（5）各物質的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），即該溫度下，K=1，K只與溫度有關，則該溫度為830℃。