【題目】已知A轉化為C和D分步進行：①A(g)
B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反應過程能量如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量
B.B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3
C.斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量小于形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量
D.反應過程中，由于Ea3<Ea1，反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累
【答案】D
【解析】
A. 從圖中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的總能量，不能比較1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A錯誤；
B. 從圖中反應前后能量變化可知，反應物總能量低于生成物總能量，B(g)
C(g)+D(g)為吸熱反應，ΔH>0，故ΔH=Ea3-Ea4，B錯誤；
C. 從圖中可知，A轉化為C和D為吸熱反應，斷裂1molA(g)化學鍵吸收的熱量應大于形成1molC(g)和3molD(g)化學鍵所放出的熱量，C錯誤；
D. 從反應過程的圖像中可知， Ea3<Ea1，活化能越低，反應速率越快，故反應②速率大于反應①，氣體B很難大量積累，D正確；
答案選D。
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現如圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是___。
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式。
固體B___；C__；沉淀D___；
（3）寫出①、②、③的離子方程式和④的化學方程式。
①___；
②___；
③___；
④____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子。現進行以下實驗：
A、用pH試紙檢驗溶液，發現溶液呈強酸性；
B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變為堿性，無沉淀產生；
C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。
①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；
肯定不存在的離子有___________________________。
②寫出C中發生反應的離子方程式________________________________。
(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________；
②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應的離子方程式為：___________________________________；
(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。
____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______
(4)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；
當有2mol H3PO4生成，轉移的電子的物質的量為__________________.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是極其重要的化工原料，在工業、農業、醫藥、軍事等領域應用廣泛。工業上通常用接觸法制硫酸，主要原料是硫鐵礦和空氣。接觸法制硫酸的生產過程大致可分為三個階段：二氧化硫的制取和凈化；二氧化硫轉化為三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用氨水吸收尾氣的SO2、SO3等氣體，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO2及（NH4）2SO4和NH4HSO4固體。為了測定上述（NH4）2SO4和NH4HSO4固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00mL，加熱至120℃左右，使氨氣全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4的分解溫度均高于200℃]，測得有關實驗數據如下（標準狀況）：
實驗 | 樣品的質量/g | NaOH溶液的體積/mL | 氨氣的體積/L（標準狀況） |
1 | 7.24 | 50.00 | 1.792 |
2 | 14.48 | 50.00 | 3.584 |
3 | 21.72 | 50.00 | 4.032 |
4 | 36.20 | 50.00 | 2.240 |
（1）由1組數據直接推測：1.81g樣品進行同樣實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為___L。
（2）試計算該混合物中（NH4）2SO4和 NH4HSO4的物質的量之比為___。
（3）求所用NaOH溶液的物質的量濃度___mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體內的血紅蛋白(Hb)可與O2結合，Hb也可以與CO結合，涉及原理如下：
反應①：Hb(aq)+O2(g)
HbO2(aq) ΔH1<0
反應②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0
反應③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0
下列說法不正確的是（ ）
A.ΔH1>ΔH2
B.反應①與反應②在較低溫度能自發進行
C.從平原初到高原，人體血液中c(HbO2)將降低
D.把CO中毒的人轉到高壓氧倉中，反應①平衡正移，c(HbO2)增大，反應③正移
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一種或幾種物質，進行如下實驗以確定其組成：
下列說法不正確的是（ ）
A.溶液1中不可能含有Cl-
B.氣體1可能是二種氣體的混合物
C.固體1可能是二種固體的混合物
D.固體X中，K2SO4和Na2SO3兩種物質至少含一種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。
(2)裝置B中的現象是__________________，反應的離子方程式為_________________。
(3)裝置C中的現象是______________，該現象說明二氧化硫具有的性質是_____________。
(4)裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象_____________。
(5)尾氣吸收發生反應的離子方程式為_________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL，分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A．HA的酸性比HB的酸性弱
B．a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(H+)相等
D．對a、b兩點溶液同時升高溫度，則
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，4-環己二醇可通過下列路線合成：
（1）寫出反應①、④、⑦的化學方程式：①____________；④____________；⑦____________。
（2）②的反應類型是____________，上述七個反應中屬于加成反應的有（填序號）____________。
（3）反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為____________。
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