Question

【題目】某溫度時(shí)，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）反應(yīng)開始至2min末， X的反應(yīng)速率為 。

（3）若要加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以采取的措施有：增大物質(zhì)濃度、加壓、 、使用正催化劑等。

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的起始時(shí)間為 min,平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為 。

Answer 1

【答案】（1）Y+2Z3X

（2）0.1mol/(L·min)

（3）升溫

（4）3 25%

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)Z的物質(zhì)的量從1.6mol減小到1.2mol，減小0.4mol，即Z是反應(yīng)物；Y的物質(zhì)的量從0.8mol減小到0.6mol，減小0.2mol，則Y也是反應(yīng)物；X的物質(zhì)的量從0增加到0.6mol，則X是生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知該反應(yīng)的方程式為Y+2Z3X；

（2）反應(yīng)開始至2min末時(shí)X的物質(zhì)的量是0.4mol，濃度是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，則X的反應(yīng)速率為0.2mol/L÷2min＝0.1mol/(L·min)。

（3）若要加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率可以采取的措施有：增大物質(zhì)濃度、加壓、升高溫度、使用正催化劑等。

（4）根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的起始時(shí)間為3min，平衡時(shí)Z的轉(zhuǎn)化率為×100%＝25.0%。