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下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，把前者逐滴滴入后者與把后者逐滴滴入前者，所產(chǎn)生的現(xiàn)象不相同的是( )

A．AlCl₃和NaOH

B．H₂SO₄和BaCl₂

C．NaHCO₃和HCl

D．NaCl和AgNO₃

試題分析：A中氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中生成的白色沉淀會溶解在氫氧化鈉溶液中，而把氫氧化鈉溶液滴入到氯化鋁中，則立即生成白色沉淀，只有當(dāng)氫氧化鈉過量時，白色沉淀才能溶解，A正確；B中都是生成白色沉淀硫酸鋇，C中都是生成CO₂氣體，D中都是生成氯化銀白色沉淀，答案選A。
點評：該題主要是考查滴加順序不同時，現(xiàn)象的不同的有關(guān)反應(yīng)。主要包括氯化鋁和氫氧化鈉、偏鋁酸鈉和鹽酸、鹽酸和碳酸鈉等，需要熟練掌握。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源，水處理工藝在生產(chǎn)生活中占有重要地位。自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下。（凈水劑亦稱混凝劑，常用的凈水劑有聚合氯化鋁、堿式氯化鋁、硫酸亞鐵、聚丙烯酰胺、聚合氯化鋁鐵、三氯化鐵、聚合硫酸鐵等）

（1）FeSO₄·7H₂O是常用的混凝劑，它在水中最終生成      沉淀。
（2）[A1₂（OH）_nCl_m]是一種無機(jī)高分子的高價聚合電解質(zhì)混凝劑，可視為介于三氯化鋁和氫氧化鋁之間的一種中間水解產(chǎn)物，則m與n之間的關(guān)系          ；
（3）推銷凈水器的商人用自來水做電解實驗，裝置如圖。一段時間后，兩極間產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成紅褐色，然后用凈水器凈化后的水做電解實驗；兩極上只有氣體產(chǎn)生，水中并無沉淀，以此來說明自來水很“臟”。則沉淀變成紅褐色時所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：                             。

（4）MnSO₄是水質(zhì)檢測中的一種常用試劑
①M(fèi)nSO₄和過硫酸鉀（K₂S₂O₈）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鹽及另外一種產(chǎn)物，寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
②水中的溶解氧測定過程為：取水樣，迅速加入MnSO₄和KOH混合液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)（反應(yīng)為：Mn²⁺+O₂+H₂O→MnOOH，未配平）。打開塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時有碘單質(zhì)生成。則該離子反應(yīng)方程式：。用Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，根據(jù)消耗溶液的體積可計算出水中溶解氧的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)（1）向1 L AlCl₃和FeCl₃混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液時，產(chǎn)生的沉淀量可達(dá)最大值；繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀開始溶解，當(dāng)前后加入的NaOH總量達(dá)到b mol時，沉淀不再減少，則原溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度為，AlCl₃的物質(zhì)的量。
（2）已知：2Fe³⁺+2I^－　=　2Fe²⁺+ I₂；　　2Fe²⁺+Br₂=　2Fe³⁺+2Br^－
①向含有1mol FeI₂和1.5mol FeBr₂的溶液中通入2mol Cl₂，此時被氧化的離子是　　。
②如果向①的溶液中通入3mol Cl₂，則被氧化的離子對應(yīng)的氧化產(chǎn)物分別是　　　　。
(3）①若m g鐵屑與含有 n gHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，若 m : n =" 1" : 2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________________________________________（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）
②若含 n g HNO₃的稀硝酸溶液恰好使5.6g鐵粉完全溶解，若有 n/4 gHNO₃被還原成NO（無其它還原產(chǎn)物）則 n 的范圍為_________________________
③某條件下鋅和硝酸反應(yīng)時的物質(zhì)的量之比為2:5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是____________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（6分）某待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等離子，進(jìn)行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生；（2）過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成；（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)；（4）另取少量步驟（3）中的濾液，加入NaOH溶液至溶液顯堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。
根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：待測液中一定含有離子，一定不含有離子，還有一種離子不能確定是否存在，要檢驗這種離子的實驗方法是（只填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）根據(jù)方程式：Ba(OH)₂＋(NH₄)₂SO₄

BaSO₄↓＋2NH₃↑＋2H₂O，請回答：
⑴(NH₄)₂SO₄屬于            ，H₂O屬于      ___。（填字母）
A、電解質(zhì)    B、非電解質(zhì)    C、膠體
⑵寫出(NH₄)₂SO₄的電離方程式：                              _____           _。
⑶寫出該反應(yīng)的離子方程式：                                              ___。E

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(8分) 某無色透明的溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、Br^—、SO₄^2—、CO₃^2—、Cl^—中的幾種，進(jìn)行如下實驗：
（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將沉淀濾出，并將濾液分為兩份，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸。
（2）取一份濾液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈橙色。
（3）向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。
（4）取原溶液做焰色實驗，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色。
試判斷：該溶液中一定有離子，肯定沒有離子，可能有離子。要進(jìn)一步確定可能存在的離子，還需要做的實驗是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2-等離子，當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示:

由此可知，（1）該溶液中肯定含有的陽離子是____________________，且各陽離子的物質(zhì)的量之比為_____________；肯定不含有的陽離子是___________；檢驗可能含有的某種陽離子的常用實驗方法是；
（2）分別寫出BC、CD段對應(yīng)的離子方程式，并寫出BC段參加反應(yīng)的陽離子在實驗室中常用的檢驗其存在的方法：BC:________________________________________;
檢驗：_____________________________________________;
CD:__________________________________________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（   ）
①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl₂溶液中     ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca(OH)₂投入過量NaHCO₃溶液中  ④向NaAlO₂溶液中滴入少量NaHSO₄溶液
⑤向飽和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂

A．①③④⑤

B．只有①④

C．只有③④⑤

D．只有②③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）某溶液中只含有Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaCl三種溶質(zhì)。欲證明其中SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三種陰離子確實存在，我們設(shè)計了如下實驗，請你認(rèn)真填寫下面的實驗報告。

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1、向盛放溶液的試管中加入足量。	有氣泡產(chǎn)生	證明有CO₃^2-
2、繼續(xù)向試管中加入足量溶液	有白色沉淀生成	證明有。
3、過濾，向濾液中加適量的溶液	有白色沉淀生成	證明有。

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同步練習(xí)冊答案

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