（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O （2）2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ/mol
（3）2NH3+6OH- -6e-=N2+6H2O 0.6NA。（4）①9/16(或0.56) ②bc ③<.
解析試題分析：（2）由蓋斯定律方程式①+②-③得熱化學方程式2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=-87.0kJ/mol；（3）由原電池原理，結合電解質溶液的堿性確定負極反應式為2NH3+6OH- -6e-=N2+6H2O ；每消耗3．4g NH3轉移的電子數為0.6NA；（4）由平衡常數的表達式確定T1℃時，該反應的平衡常數K=c（N2）×c（CO2）/c2(NO)=0.56；30min后氣體的濃度均增大，所以可能是通入的NO或縮小了容器的體積；升高溫度時三種氣體的濃度比值與T1℃平衡狀態下增大，所以確定平衡逆向移動，Q <0.
考點:元素化合物知識、蓋斯定律、原電池原理、化學平衡及其常數。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“低碳循環”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發利用CO2正成為化學家研究的主要課題。
（1）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：
| 實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需 時間/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1．6 | 2．4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0．4 | 1．6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH1
反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2
①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
| 溫度 | 250 ℃ | 300 ℃ | 350 ℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氮是地球上含量豐富的—種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用，
減少N 的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
(1)上圖是1molNO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式________________________________________；
又知：N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol；2NO(g)+O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol，則反應2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+ 2CO2(g)的△H＝_______________；
(2)一定溫度下，在2L密閉容器中NO2和O2可發生下列反應：4NO2(g) + O2(g)2N2O5(g)。已知體系中n(NO2)隨時間變化加下表：
| t(s) | 0 | 500 | 1000 | 1500 |
| n(NO2)(mol) | 20 | 13.96 | 10.08 | 10.08 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學反應過程中發生物質變化的同時，常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列 △ H 表示物質燃燒熱的是 （填字母編號）。
（2）依據上述熱化學方程式，稀硝酸與氫氧化鉀溶液發生中和反應的熱化學方程式為 （其中熱效應從上述 △H1 ~△H7盡中選取）。
（3）中和熱的測定是高中化學的定量實驗之一。 50 mL0.50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
利用太陽能分解水生成的氫氣，在催化劑作用下氫氣與二氧化碳反應生成甲醇，并開發出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是 kJ。
（2）液態甲醇不完全燃燒生成一氧化碳氣體和液態水的熱化學方程式為 。
（3） 在容積為2 L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，反應式：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：
①可逆反應的平衡常數表達式K＝
②下列說法正確的是
| A．溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇 的平均速率為v(CH3OH)＝  mol·L－1·min－1 |
| B．該反應在T1時的平衡常數比T2時的小 |
| C．該反應為放熱反應 |
D．處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時 增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用。
（1）真空碳熱還原—氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
①2Al2O3(s)＋2AlCl3(g)＋6C(s) = 6AlCl(g)＋6CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1
②3AlCl(g) ＝ 2Al(l)＋AlCl3(g) ΔH＝b kJ·mol－1
反應：Al2O3(s)＋3C(s)＝2Al(l)＋3CO(g)的ΔH ＝ kJ·mol－1 (用含a、b的代數式表示)；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C(s)+2NO(g) 
N2(g)+CO2(g) ΔH ="Q" kJ·mol－1。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
| 時間/min 濃度/mol/L | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1．00 | 0．68 | 0．50 | 0．50 | 0．60 | 0．60 |
| N2 | 0 | 0．16 | 0．25 | 0．25 | 0．30 | 0．30 |
| CO2 | 0 | 0．16 | 0．25 | 0．25 | 0．30 | 0．30 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大氣污染物的治理具有重要意義。
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣中除H+和OH﹣外其它水溶性離子的化學組分及其平均濃度如下表：
| 離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3﹣ | Cl﹣ |
| 濃度/mol·L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
2NO(g） 
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分) 能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g)
反應II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)
上述反應符合“原子經濟”原則的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ／mol
則CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l) ΔH＝
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如下左圖所示的電池裝置。
① 該電池負極的電極反應為 。
② 工作一段時間后，測得溶液的pH （填增大、不變、減小）。
③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)，甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應 ，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為 mL(標準狀況) ，電解后向甲中加入適量下列某一種物質，可以使溶液恢復到原來狀態，該物質是 (填寫編號) 。
| A．CuO | B．CuCO3 | C．Cu(OH)2 | D．Cu2(OH)2CO3 |
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