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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原予的最外層電子數(shù)之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）

A．X的氫化物溶于水生成弱酸

B．Y與X可生成Y₃X₂型化合物

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D．Z的單質(zhì)在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物

試題分析：以題可以推出X為N，Y為Mg ,Z為S。所以A選項NH₃溶于水顯堿性，錯誤。B選項生成Mg₃N₂，正確。C選項H₂S的水溶液易被空氣氧化，錯誤。D選項S在空氣中加熱只能生成SO₂，錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列的順序正確的是

A．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH₃＞H₂S	B．堿性：NaOH< Mg(OH)₂<Al(OH)₃
C．原子半徑：O＞S＞Na	D．結(jié)合氫離子能力：CO₃²^－＞HCO₃^－＞SO₄²^－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na₂B₄O₇）與尿素在高溫高壓下反應(yīng)可以獲得。例如： Na₂B₄O₇+ 2CO(NH₂)₂→ 4(BN) + Na₂O + 2CO₂
（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學(xué)式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                       。
（21）上述反應(yīng)式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第      周期，第      族。
（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是           。

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性	B．H₂O(g) 比NH₃(g)穩(wěn)定
C．單質(zhì)與H₂反應(yīng)的難易程度	D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負(fù)價

（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為。
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素。下列說法錯誤的是

	W	Z
X	Y

A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應(yīng)
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能與堿反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（其中N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）

A．質(zhì)子數(shù)相等、中子數(shù)不等的微粒一定屬于同位素

B．比黃金還貴的¹⁸O₂和普通的¹⁶O₂是兩種不同的核素

C．常溫常壓下，0．1molD₂¹⁶O中含中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為N_A

D．對人體有害元素氡的放射性同位素²²²₈₆Rn，其原子中的質(zhì)子數(shù)為136

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍	最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物	氧化物是常見的兩性化合物	最高正價與最低負(fù)價之和為零

（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據(jù)是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應(yīng)的離子方程式                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（）
①熱穩(wěn)定性：H₂O>HF>H₂S；②原子半徑：Na>Mg>O；③沸點：H₂Se>H₂S>H₂O；④結(jié)合H⁺能力：OH^－>CH₃COO^－>I^－

A．①③

B．②③

C．①④

D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強的是

A．Na K Rb

B．N P As

C．O S Cl

D．Si P Cl

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

有關(guān)短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

元素	有關(guān)信息
A	最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C	M層上有3個電子
D	短周期原子半徑最大的主族元素
E	其單質(zhì)是淡黃色固體
F	最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6

請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取乙的化學(xué)方程式。
（2）下列說法正確的是 (填序號)。
①實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物

②用C單質(zhì)做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液
③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
④ D單質(zhì)在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活，是控制和治理BO₂解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一

⑥ DF的電子式為H∶Cl∶
（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO₄和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是             。
A．漂白劑                 B．氧化劑             C．還原劑
（4）請用化學(xué)方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預(yù)期可觀察到的現(xiàn)象     。

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