【題目】W、X、Y、Z分別為原子序數遞增的短周期元素，X、Y的陽離子與Ne具有相同的電子層結構， 且其單質均可與冷水反應，生成W的單質；Z的單質為黃綠色氣體。下列說法正確的是
A. W與X形成的簡單二元化合物的電子式為
B. 短周期元素中Y的原子半徑最大
C. 工業上通過電解Y的氧化物制取Y的單質
D. 最外層電子數等于其電子層數的金屬與Z形成離子化合物
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【題目】下列各組中兩個化學反應，屬于同一反應類型的一組是
A．由苯制硝基苯；由苯制環己烷
B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．由苯制溴苯；由乙酸與乙醇反應制乙酸乙酯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現象與膠體的性質無關的是
A. 將鹽鹵或石膏加入豆漿，制成豆腐
B. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現紅褐色沉淀
C. 一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現堵塞
D. 清晨，人們經常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象
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【題目】氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品。工業上用粗氧化銅（含Fe2O3、FeO、Cu2O以及少量不溶性雜質）為原料制取氯化銅晶體 （CuCl2·2H2O）的為生產流程如下：
己知：Cu2O在酸性環境中可以生成Cu2+和Cu 回答下列問題：
（1）己知“浸渣”中不含銅單質，寫出Cu2O在“鹽酸浸出”中發生反應的化學方程式：___________________________________________
（2）“鹽酸浸出”中，銅的浸出率與浸出時間的關系如下圖所示。由圖可得出如下變化規律：
①____________________________
②______________________________。
（3）“凈化除雜”需先加入C1O2，其作用是（用離子方程式表示）______________。
然后再調節溶液的pH約為4，可選用的試劑是（填選項字母）______________。
A. CuSO4 B.CuO C.Cu2(OH)2CO3 D.NH3·H2O
（4）“操作I”包含多步實驗基本操作，依次是__________、洗滌和風干等。工業上常采用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是______________。
（5）為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值，稱取ag晶體，加入足量10%的氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌后，用酒精燈加熱至質量不再減輕為止，冷卻、稱量所得固體質量為bg。計算得x= ______________。（用含a、b的代數式表示）。
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【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數依次增大，其中C、D、E同周期，A、C同主族，B、E同主族，B元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，又知A單質是密度最小的氣體。
請回答下列問題：
（1）元素C在周期表中的位置______________________________。
（2）A、C、E以原子個數比1∶1∶1形成化合物X，其電子式為_________________。
（3）B、E對應簡單氫化物穩定性的大小順序是（用分子式表示） ________________。
（4）若D是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：___________________________________________。
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【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是（ ）
A．圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B．圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．圖3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到滴定曲線
D．圖4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化
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