Question

【題目】在一定溫度，將 0.4 mol A（g）和 0.2 mol B （g）充入 1 L 的恒容密閉容器發(fā)生反應(yīng)：2A（g）＋B（g）xC（g）(x是化學(xué)計量數(shù))，達(dá)平衡時測得 C（g） 的濃度為 0.060mol/L，B（g）的物質(zhì)的量為0.14 mol。下列說法中正確的是

A. x=2

B. 達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為40％

C. 該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)K=1

D. 反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為5:4

Answer 1

【答案】D

【解析】A、達(dá)平衡時測得C（g）的濃度為0.060mol/L，C的物質(zhì)的量是0.06mol，B（g）的物質(zhì)的量為0.14 mol，消耗B是0.2mol－0.14mol＝0.06mol，所以x＝1，A錯誤；

2A（g）＋B（g）C（g）

起始量（mol） 0.4 0.2 0

轉(zhuǎn)化量（mol） 0.12 0.06 0.06

平衡量（mol） 0.28 0.14 0.06

則B、達(dá)平衡時A的轉(zhuǎn)化率為0.12/0.4×100%＝30％，A錯誤；C. 該溫度下該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)，C錯誤；D. 反應(yīng)前容器內(nèi)的壓強(qiáng)與平衡后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比為(0.4+0.2):(0.28+0.14+0.06)=5:4，D正確，答案選D。