Question

（14分）為檢驗濃硫酸與木炭在加熱條件下反應產生的SO₂和CO₂氣體，設計了如圖所示實驗裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲氣的氣囊，D中放有用酸性高錳酸鉀溶液浸濕的脫脂棉。

浸有酸性高錳酸鉀溶液的脫脂棉

請回答下列問題：
（1）裝置A、D中發生反應的化學方程式為                ；                     。
（2）實驗前欲檢查裝置A的氣密性，可以采取的操作是                   ；
（3）此實驗成敗的關鍵在于控制反應產生氣體的速率不能過快，因此設計了虛框部分的裝置，則正確的操作順序是                   （用操作編號填寫）
①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產生的氣體進入氣囊B，當氣囊中充入一定量氣體時，停止加熱；
②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進入裝置C中，待達到實驗目的后，關閉止水夾b；
③打開止水夾a和c，關閉止水夾b；
（4）實驗時，裝置C中的現象為                                    ；
（5）當D中產生                  現象時，可以說明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO₂，而不是SO₂；
（6）裝置D的作用為                                。

Answer 1

（1）C+2H₂SO₄（濃）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O  2KMnO₄+5SO₂+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂HO₄（各2分）
（2）關閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關閉止水夾c，用手捂熱（或微熱）圓底燒瓶A，若C中有氣泡冒出，移開手掌（或熱源）后，C處導管內有水上升，則證明A裝置的氣密性良好。（2分）
（3）③①② （2分）
（4） 品紅溶液褪色。（2分）
（5）進氣口一端脫脂棉藍色變淺，出氣口一端脫脂棉藍色不變；（2分）
（6）除去SO₂并檢驗SO₂已被除凈。（2分）

略