【題目】下列不屬于“低碳生活”方式的是（ ）
A. 盡量使用太陽能等代替化石燃料
B. 減少使用一次性筷子
C. 實行數字化辦公減少紙張使用
D. 超市購物塑料袋有償使用
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置進行實驗，下列有關實驗操作和現象正確的是
A. 緩慢通入N2，再加熱Ⅰ處的碳酸氫鈉，可觀察到Ⅱ處過氧化鈉粉末由淺黃色變成白色
B. 緩慢通入N2，加熱Ⅰ處KClO3和MnO2的混合物，可觀察到Ⅱ處干燥KI淀粉試紙變成藍色
C. 先對Ⅰ處的氯化銨加熱，再緩慢通入N2，可看到Ⅰ處固體減少，Ⅱ處無固體沉積
D. 先緩慢通入CO2，再加熱Ⅰ處炭粉，可觀察到Ⅱ處氧化鐵粉末由紅色變成黑色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A的結構簡式為
，下列有關A的說法中正確的是( )
A. 常溫下，1molA能消耗2molNaOH
B. 1molA與足量的金屬鈉反應能生成22.4L氫氣
C. 1 molA完全燃燒能消耗6molO2
D. A在一定條件下發生酯化反應能生成六元環酯
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【題目】298K時，在100 mL 1 mol·L-1 H2R稀溶液中滴入1 mol·L-1 NaOH溶液，溶液中HR一、R2－的物質的量隨pH變化的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是
A. pH＝4時，溶液中c(HR一)∶c(R2一)＝l∶10
B. 滴入150 mL NaOH溶液時，溶液中c(Na＋)＞c(HR一)＞c(R2一)
C. a點溶液中存在c(Na＋) ＋c(H＋) ＝c(HR一)＋c(R2一)＋c(OH一)
D. c點溶液中含R的微粒有HR－、H2R、R2－
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【題目】高倩同學在做實驗時引發了鎂失火，她立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅，卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發生以下反應：2Mg＋CO2
2MgO＋C，下列關于該反應的判斷正確的是( )
A. Mg元素化合價由0價升高到＋2價，所以MgO是還原產物
B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO，還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑，表現氧化性，發生氧化反應
D. Mg原子失去的電子數目等于氧原子得到的電子數目
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【題目】下列各式表示水解反應的是（ ）
A.HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣
B.HS﹣+H2OH2S+OH﹣
C.HSO3﹣+H2OSO32﹣+H3O+
D.HCO3﹣+OH﹣H2O+CO32﹣
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【題目】紫菜中含有比較豐富的碘，通常以KI形式存在。KMnO4是強氧化劑，能氧化H2O2、SO32—、Br—、I—、S2—、Fe2+等。某化學興趣小組擬對市面上銷售的某品牌紫菜進行碘的提取和含碘量測定，設計了如下實驗步驟：
A．將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾
B．將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用
C．取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒
D．向濾液中滴加少量硫酸酸化的3%的H2O2溶液a ml，充分反應
E．對下層溶液進行某操作，得到碘單質并回收試劑甲
（1）對上述實驗步驟進行合理的排序：__________________________________。
（2）步驟D中發生的離子反應為：____________________________________________。
小組中甲同學分析實驗時認為步驟D中的H2O2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加D中反應后的溶液，若溶液的紫色褪去，則說明H2O2還剩余。小組乙同學認為該結論存在不嚴謹的地方，請指出你認為不嚴謹的地方：__________________________
（3）步驟E中“某操作”是_____________。
（4）若實驗用的H2O2溶液的密度為1g/cm3，假定所加H2O2溶液恰好完全反應完，則該紫菜中碘的含量可表示為：_______________g/100g（結果不化簡）
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【題目】I．元素周期表中80％左右的非金屬元素在現代技術包括能源、功能材料等領城占有極為重要的地位。
（1）氮及其化合物與人類生產、生活息息相關，基態N原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是_____，N2F2分子中N原子的雜化方式是_______，1mol N2F2含有____個δ鍵。
（2）高溫陶瓷材料Si3N4晶體中N-Si-N的鍵角大于Si-N-Si的鍵角，原因是_______。
II．金屬元素鐵、銅及其化合物在日常生產、生活有著廣泛的應用。
（1）鐵在元素周期表中的位置_________。
（2）配合物Fe(CO)x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于_____（填晶體類型）。Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子吸之和為18，則x=________。
（3）N2是CO的一種等電子體，兩者相比較沸點較高的為_______（填化學式）。
（4）銅晶體中銅原子的堆積方式如下圖甲所示。
①基態銅原子的核外電子排布式為___________。
② 每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目為___________。
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如下圖乙所示(黑點代表銅原子）。己知該晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm。(只寫計算式）。
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