【題目】氯堿工業中關于電極材料的選用，下列說法合理的是( )
A.兩極可用任意可導電固體材料
B.陽極必須用惰性電極
C.陰極必須用惰性電極
D.石墨陽極比金屬陽極更節電
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【題目】下列關于金屬及其化合物的說法正確的是 ( )
A. Na2O為淡黃色固體，MgO為白色固體
B. 金屬鈉具有強還原性，可用與TiCl4溶液反應制取金屬Ti
C. 鐵放入濃硝酸中無明顯現象，說明鐵與濃硝酸不反應
D. 工業上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂
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【題目】下列說法中，正確的是
A.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑
B.海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.為減少中和滴定實驗的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用
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【題目】某混合溶液中，含溶質X、Y各0.1mol，向其中滴加0.1mol/L的Z溶液，所得沉淀的物質的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z分別是
A. 偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B. 偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸
C. 氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D. 氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉
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【題目】下列物質中按照純凈物，混合物，電解質和非電解質的順序排列的是
A.鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰B.冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇
C.苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋇D.膽礬，漂白粉，氯化鉀，氯氣
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【題目】從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾，在HCl氣體氛圍中干燥產物；④將得到的產物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是( )
A.此法的優點之一是原料來源豐富
B.①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2
C.以上提取鎂的過程中涉及化合、分解和復分解反應
D.第④步電解時陰極產生氯氣
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【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發生反應：CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g)其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 0.7 |
下列說法正確的是
A. 容器Ⅰ中前5min的中反應速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B. 該反應的正反應為吸熱反應
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55mol
D. 若起始時間容器Ⅰ中加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO的轉化率大80%
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【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是 （ ）
A. 工業生產硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率
B. 合成氨工廠通常采用20MPa～50MPa壓強，以提高原料的利用率；
C. 對2HI(g)
H2(g)+I2(g)，平衡體系增大壓強可使顏色變深
D. 反應CO+NO2CO2+NO ΔH <0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動
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【題目】下列實驗操作、現象與所得結論一致的是
實驗操作 | 現象 | 結論 | |
A | 向25ml 沸水中滴加5~6滴 FeCl3飽和溶液，持續加熱煮沸 | 變為紅褐色 | 最終制得 Fe(OH)3 膠體 |
B | 欲收集酯化反應生成的乙酸乙酯并分離提純，將導管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離 | 溶液分層，上層為無色油狀液體 | 乙酸乙酯不溶于飽和Na2CO3 溶液，且密度比水小 |
C | 淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再加入新制銀氨溶液，水浴加熱 | 無明顯現象 | 淀粉未發生水解 |
D | 向兩支盛有KI3溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液 | 前者溶液變藍，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡: I3- I2+I- |
A. A B. B C. C D. D
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