Question

常溫下，下列各組比值為1∶2的是 

A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比

C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質的物質的量濃度之比

D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比

Answer 1

D

解析試題分析：醋酸是弱電解質，濃度越高，電離度越低，所以0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H⁺)之比大于1∶2，即選項A不正確；CO₃^2-水解，溶液中含有HCO₃^-，所以0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，c(CO₃^2－)與c(Na⁺)之比小于1∶2，故B錯誤；氨水是弱堿，氫氧化鋇是強堿，所以在pH＝10的溶液中，氨水的物質的量濃度大于1×10^－4mol/L，而氫氧化鋇的物質的量是1×10^－4mol/L÷2，所以選項C不正確；選項D中根據溶液呈電中性，c（H⁺）＝2c（SO₄^2-）+c（OH^－），c（H⁺）＝c（CH₃COO^－）+c（OH^－），溶液中均滿足pH＝3，則c(SO₄^2－)與c(CH₃COO^－)之比滿足1∶2，故D正確，答案選D。
考點：考查鹽類水解及弱電解質的電離
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。答題時注意鹽類的水解、弱電解質的電離特點，以及從溶液電中性的角度比較離子濃度關系。