【題目】電能是現代社會中應用最廣泛的一種能源。下列與電有關的敘述中，正確的是（ ）
A.電能屬于一次能源
B.鋰離子電池屬于一次性電池
C.火力發電將電能間接轉化為熱能
D.充電電池工作時發生了氧化還原反應
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)廣泛存在于食品中，人們對其及相關產品進行了深入研究。
（1）H2C2O4 (s) 
H2O(g)+CO(g)+CO2(g) △H=+340kJ·mol-1，寫出此反應的平衡常數表達式 K= ；密閉容器中，保持溫度不變，下列有關選項正確的是（ ）
A．恒容時，容器的壓強不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態
B．恒壓時，容器的體積不再變化，說明該反應已達到化學平衡狀態
C．氣體摩爾體積不再發生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態
D．氣體平均摩爾質量不再發生變化，說明該反應已達到化學平衡狀態
（2）草酸分解所需燃料可以是CO，通過甲烷制備CO：
CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H >O。常溫下，在2 L的密閉容器中通入4 mol CH4氣體和6 mol CO2氣體發生反應，5min后達到平衡，測得CO氣體的濃度為0.1 mol·L-1。
①平衡時，該反應的平均反應速率v(CO2)= mol·L-1min-1。
②在不改變反應混合物用量的前提下，為了提高CH4氣體的轉化率，可采取的措施是 。
（3）電解飽和草酸溶液可以制得高檔香料乙醛酸(H2C2O3)，裝置如下圖1所示，寫出復合膜電極的電極反應式 。
（4）在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42-，常溫下，該溶液中
[Fe(C2O4)3]3-的濃度與溫度的關系如上圖2所示，則A點的c(Fe3+) B點的c(Fe3+) (填“<”“>”或“=”)；草酸是一種溫和的還原劑，其他條件不變，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固體，Fe3+的濃度 (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積約為1.0L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
容器 | 溫度（℃） | 起始物質的量（mol） | 平衡物質的量（mol） | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | 387 | 0.40 | ||
Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
下列說法正確的是
A．該反應的正方應為放熱反應
B．達到平衡時，容器I中的CH3OH體積分數比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反應達到平衡所需時間比容器Ⅲ中的長
D．若起始時向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，則反應將向正反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發生反應A(g)＋xB(g)
2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中各物質的物質的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如圖所示：
下列說法中正確的是
A. 30～40 min間該反應使用了催化劑
B. 反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應
C. 30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
D. 30 min時減小壓強，40 min時升高溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是__________裝置B中玻璃棒不斷攪拌，其作用是_________
（2）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置__________（填代表裝置圖的字母）。
（3）裝置C中①的名稱是__________，①中加入沸石的作用是_________，冷卻水的方向是_____________________
（4）已知：在常溫下，苯（C6H6）為一種無色、透明的液體，密度為 0.8786 g/cm3， 毒性較高，易揮發，易燃，有腐蝕性，沸點為 80.1℃，難溶于水，易溶于有機溶劑，可作為有機溶劑；碘（I2）為紫黑色晶體，易升華，易凝華，熔點 113.5℃，沸點 184.3℃，加熱時碘升華為紫色蒸氣，冷卻后凝華成紫黑色固體．實驗室常用苯來提取碘水中的碘，然后分液，最后蒸餾碘的苯溶液，得到單質碘。 其中采用裝置C蒸餾碘的苯溶液時常用水浴加熱裝置C中儀器①，你認為不直接加熱的原因是_______；同時錐形瓶置于盛有冰水的燒杯中，你認為其目的是________
（5）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，第一步是灼燒海帶，此操作除需要三腳架外，還需要用到下列的實驗儀器是____________
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．鑷子
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【題目】甲醇是重要的化工原料及能源物質。
(1)利用CO2和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發生的主要反應如下:CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=-58 kJ·mol-1，在某溫度時，將1. 0 mol CO 與2. 0 mol H2充入2 L的空鋼瓶中，發生上述反應，在第5 min 時達到化學平衡狀態，此時甲醇的物質的量分數為10%。甲醇濃度的變化狀況如圖所示:
①從反應開始到5 min 時，生成甲醇的平均速率為________，5 min 時與起始時容器的壓強比為______。
②5 min 時達到平衡，H2的平衡轉化率α=______%，化學平衡常數K=______。
③1 min 時的v(正)(CH3OH)________4 min時v(逆)(CH3OH ) (填“大于”“小于”或“等于”)。
④若將鋼瓶換成同容積的絕熱鋼瓶，重復上述實驗，平衡時甲醇的物質的量分數________10%(填“>”“<”或“=”)。
(2)下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。
①甲中負極的電極反應式為______________________。
②乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為________。
③丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如下圖，則圖中②線表示的是____的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要____ mL 5. 0 mol·L-1 NaOH溶液。
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【題目】過碳酸鈉( Na2CO4)是一種很好的供氧劑，其與稀鹽酸反應的化學方程式為：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2CO2 +O2+2H2O.市售過碳酸鈉一般都含有碳酸鈉，為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4和Na2CO3)的純度，某化學興趣小組采用以下兩種方案實施：
方案一：
（1）操作①和③的名稱分別為
（2）上述操作中，使用到玻璃棒的有 __(填操作序號)。
（3）請簡述操作③的操作過程
方案二：按下圖安裝好實驗裝置，Q為一塑料氣袋，隨意取適量樣品于其中，打開分液漏斗活塞，將稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應。
（4）為測定反應生成氣體的總體積，滴稀鹽酸前必須關閉 ，打開 (填“K1”、“K2”或“K3”)。導管a的作用是 。
（5）當上述反應停止后，使K1、K3處于關閉狀態，K2處于打開狀態，再緩緩打開Kl。 B中裝的固體試劑是 ，為何要緩緩打開K1？ 。
（6）實驗結束時，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到了ymL氣體，則樣品中過碳酸鈉的質量分數是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】不能用于判斷HA是弱電解質(弱酸)的依據是
A. 濃度相等的HCl與HA兩溶液，比較c(H＋) ：HCl約是HA的100倍
B. pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍
C. 濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
D. pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知2A2(g)+B2(g)
2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。
（1）達到平衡時， A2的轉化率為____________。（用Q1 、Q2表示）
（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)
（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3 ，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，則Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系：Q3=____________。
（4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是_______
A．v（C3）=2v（B2） B．容器內壓強保持不變
C．A2 與 B2 的轉化率相等 D．容器內的氣體密度保持不變
（5）改變某一條件，得到如圖所示的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是____________（填序號）
A．反應速率：c＞b＞a B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C．T2＞T1
（6）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入2 molA2和1 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。
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