【題目】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦(主要成份為CuFeS2，其中Cu、Fe均為+2價)，其反應為2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2關于此反應，下列說法不正確的是
A.CuFeS2中只有硫元素被氧化
B.該反應中有兩種物質作氧化劑
C.每生成1molFeS，反應中轉移3mol電子
D.CuFeS2被氧化和被還原的原子數之比為2∶1
【答案】D
【解析】
反應2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2中，Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由-2價升高到+4價，氧氣中O元素由0降低為-2價，以此解答該題。
A. Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由2價升高到+4價，CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，A項正確；
B. 反應中Cu、O元素的化合價降低，兩種反應物均作氧化劑，B項正確；
C. 由方程式可知，每生成1molFeS，就生成0.5molSO2，則有0.5mol硫被氧化生成SO2，轉移電子為0.5mol×[4(2)]=3mol，C項正確；
D.Cu元素由+2價降低為+1價，S元素由2價升高到+4價， CuFeS2中Cu元素被還原、S元素被氧化，且生成Cu2S、FeS時S元素的化合價不變，則CuFeS2中被氧化和被還原的原子數目之比為1:2，D項錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名稱為3一甲基丁烷
B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互為同素異形體
C. 
和
為同一物質
D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能團，互為同系物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物J是一種防止血管中血栓形成與發展的藥物，其合成路線如圖所示(部分反應條件略去)。
請回答下列問題:
(1)B的名稱為______________，反應⑥的反應類型是__________。
(2)J含有_______種官能團。F的結構簡式是_____________。
(3)反應③的化學方程式為____________________________________________-。
(4)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式:______________(至少寫兩種)。
①苯環上只有兩個處于對位的取代基；
②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。
(5)參照D的合成路線，設計一種以
為原料制備
的合成路線__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮、鉻及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
(1)基態N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。
(2) Cr與K位于同一周期且最外層電子數相同，兩種元素原子第一電離能的大小關系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。
(3) Cr的一種配合物結構如圖所示：
①陰離子C1O4－的空間構型為___形。
②配離子中，中心離子的配位數為___，N與中心原子形成的化學鍵稱為___鍵。
③配體H2 NCH2 CH2 NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______ ，分子中三種元素電負性從大到小的順序為___
(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結構如圖所示，其密度為5. 9 g·cm －3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示裝置及藥品進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A.圖1 定容
B.圖2 分離苯和四氯化碳的混合物
C.圖3 除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3溶液
D.圖4 萃取時振搖
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某硫原子的質量是a g，12C原子的質量是b g，若NA表示阿伏加德羅常數，則下列說法中正確的是
①該硫原子的相對原子質量為12a/b ②m g該硫原子的物質的量為m/aNA mol
③12C原子的摩爾質量是12g或bNA g ④a g該硫原子所含的電子數為16
A.①③④B.②③④C.①②④D.①②③
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發生如下反應：A（g）+B（g）
2C（g）△H＜0，t1時刻達到平衡后，在t2時刻改變某一條件，其反應過程（I、Ⅱ）如圖所示。下列說法中不正確的是
A. t0～t1時，v(正)＞v(逆)
B. I、Ⅱ兩過程分別達到平衡時，A的體積分數Ⅰ=Ⅱ
C. t2 時刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質
D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時，平衡常數Ⅰ=Ⅱ
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有室溫下溶質濃度均為1×10﹣3 mol/L的幾種溶液：①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④硫酸銨、⑤氨水、⑥氫氧化鈉溶液，回答下列問題：
（1）一水合氨的電離方程式為_______，硫酸銨在水溶液中水解的離子方程式為_______。
（2）將③、⑥混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③________⑥（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為____________________________。
（3）在某溫度下（Kw=1×10﹣12），將100 mL的①與100 mL的⑥溶液混合后（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和），溶液的pH=_________。
（4）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH ②_______③（填“＞” 、“=”或“＜”）。
（5）若將③溶液和⑥溶液按體積比2：1混合后溶液呈酸性，則混合后溶液中c(CH3COO-)_______ c(CH3COOH)（填“＞” 、“=”或“＜”）
（6）室溫時，若用①滴定⑤，適宜的指示劑為_____，當滴定過程中pH=9時，且溶液中滿足4c(NH4+)=7c(NH3·H2O)，則氨水的電離平衡常數Kb(NH3·H2O)=____（填數值）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Al、Cl、Cr、Ni等及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題：
（1）基態鉻原子的價電子排布式為______。
（2）與硅原子未成對電子數相同的第四周期元素共有______種；鈉與鋁處于同周期，鋁的熔沸點及硬度均比鈉大，其原因是______。
（3）KAlO2在水溶液中實際上都是以K[Al(OH)4]形式存在。其中[Al(OH)4]-配離子，中心原子的雜化類型是____。該K[Al(OH)4]物質中存在的化學鍵有配位健、_____(填字母代號)。
A．離子鍵 B．極性鍵 C．非極性鍵 D．金屬鍵 E．氫鍵
（4）CN2稱為氰氣，其性質與鹵素單質相似。與氫氧化鈉溶液反應產物之一為NaCN，寫出兩種與CN－互為等電子體的分子_____，N元素及與其同周期相鄰的兩種元素第一電離能由大到小的順序為______。(填元素符號)
（5）氯化銫熔點：645℃，沸點：1290℃；氯化鋁熔點：190℃，在180℃時開始升華，造成二者熔、沸點相差較大的原因是______；下圖為氯化銫晶胞，已知氯離子半徑為anm，銫離子半徑為bnm，則氯化銫晶體密度為_____g·cm－3(用a、b和阿伏加德羅常數NA的代數式表式，列出算式即可)
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com