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【題目】下列反應中，濃硫酸既表現出強氧化性又表現出酸性的是（）

A. 2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2NaClB. Na2SO3+H2SO4(濃) Na2SO4+SO2↑+H2O

C. C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OD. 2FeO+4H2SO4（濃） Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O

【答案】D

【解析】

A、該反應沒有化合價的變化，不屬于氧化還原反應，H2SO4只表現了酸性，故A不符合題意；

B、該反應沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，H2SO4只表現了酸性，故B不符合題意；

C、H2SO4中S的價態由＋6價→＋4價，化合價降低，硫酸在此反應中只體現氧化性，故C不符合題意；

D、該反應中S的價態由＋6價→＋4價，化合價降低，硫酸表現為氧化性，產物中有Fe2(SO4)3，因此硫酸還表現為酸性，故D不符合題意。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，4－環乙二醇可通過下列路線合成（某些反應的反應物和反應條件未列出）：

（1）寫出反應④、⑦的化學方程式：

④____________________________________________；

⑦____________________________________________。

（2）①的反應類型是_________，②的反應類型是_________，上述七個反應中屬于加成反應的有_________（填反應序號），A中所含有的官能團名稱為_________。

（3）反應⑤中可能產生一定量的副產物，其可能的結構簡式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 含有離子鍵的化合物必是離子化合物

B. 含有共價鍵的化合物就是共價化合物

C. 共價化合物可能含離子鍵

D. 離子化合物中一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化氫(H2O2)在醫藥、化工、民用等方面有廣泛的應用。回答下面問題：

（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發生反應的化學方程式是____。

（2）目前工業制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應流程如下：

已知：乙基蒽醌是反應中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質的量之比為____。

②操作a是____。

③再生回收液的成分是____。

（3）測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測定時，取20. 00mL過氧化氫樣品，加入過量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗10. 00mL，滴定時發生反應的離子方程式為 ___，該樣品中H2O2的物質的量濃度為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹵族元素的敘述中，正確的是（）

A. 隨著原子序數的增加，元素的非金屬性逐漸增強

B. 隨著原子序數的減小，單質的氧化性逐漸增強

C. 通常呈黃綠色的也是氧化性最強的

D. 易升華的也是相對分子質量最大的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹵化氫的說法中不正確的是（）

A. 鹵素原子序數越大，其氫化物越穩定

B. 鹵素原子序數越大，其氫化物越不穩定

C. 鹵化氫穩定性的順序為HF>HCl>HBr>HI

D. 鹵素單質與氫氣越難反應，生成的氫化物越不穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示（部分反應條件及產物略去）。

（1）若A是一種黃色單質固體，則B→C的化學方程式為_____________________。濃的D溶液使紙張變黑體現了它的___________性。

（2）若C是紅棕色氣體，則A化學式可能____________；試寫出C生成D的化學方程式____________________________________________________；寫出稀的D溶液與銅反應的離子方程式____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是